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    龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

                                                              

    龙葵醛

    （1）龙葵醛的分子式为        ，其中含氧官能团的名称是      ；

    A物质得到的1H－NMR谱中有      个吸收峰，B的结构简式可能为             。

    （2）反应③的反应类型为         ，反应⑤的反应条件为        。

    （3）反应⑥的化学方程式为                      。

    （4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：          


     ．（1）C9H10O（2分）；醛基（1分）；（2）5（2分）；（1分）或（1分）（3）消去反应（2分）；NaOH的水溶液、加热（2分）；（4）2＋O22＋2H2O（2分）；（5）、（2分）。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＜0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。

    实验编号

    T(℃)

    NO初始浓度(mol·L－1)

    CO初始浓度(mol·L－1)

    催化剂的比表面积(m2·g－1)

    Ⅰ

    280

    1.2×10－3

    5.8×10－3

    82

    Ⅱ

    1.2×10－3

    124

    Ⅲ

    350

    82

    (1)请填全表中的各空格；

    (2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如右图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

    (1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

    (2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。

    (3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。

    (4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

    A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性

    B．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程

    C．工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料

    D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

    请回答下列问题：

    （1）碘是       （填颜色）固体物质，实验室常用         方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

    （2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：                     

    （3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。图中的序号3应为       离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为                                         。

    （4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：

    KI溶液、         、           ；反应的离子方程式为                       。

    （5）已知KI＋I2KI3，将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由_______________________________。为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

    A．Na2S2O3                     B．AlCl3                     C．Na2CO3                D．NaNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右表为元素周期表前四周期的一部分,则有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　 　)

    A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C.p能级未成对电子最多的是Z元素

    D.X元素是电负性最大的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是(　 　)

    A.SO2和SiO2     B.CO2和H2O

    C.NaCl和HCl                D.CCl4和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数Y随时间t变化的关系曲线(Y—t)如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y—t曲线

    B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的＞1

    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率

    D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是(　　)

    A．金属的化学腐蚀比电化学腐蚀普遍

    B．上图装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

    C．金属腐蚀的本质是M－ne－===Mn＋而被损耗

    D．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀

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