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    5．用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用装置甲制取少量SO2
    B．用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体
    C．用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液
    D．用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体

    分析 A．浓硫酸和铜常温下不反应；
    B．FeCl3溶液在加热时易水解；
    C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3不分层；
    D．氯气不溶于饱和食盐水．

    解答 解：A．浓硫酸和铜常温下不反应，应在加热条件下进行，故A错误；
    B．FeCl3溶液在加热时易水解，加热生成氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中加热蒸发，故B错误；
    C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C错误；
    D．氯气不溶于饱和食盐水，可用洗气的方法除杂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、分离等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值变小（填“变大”、“变小”或“保持不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．电解水时，为了增强水的导电性且电解过程中pH保持不变，应加入的物质是（　　）
    A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA
    C．0.1molCl2通入含0.1molFeBr2溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24LNO和足量O2反应生成物中含有NO2分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在0.1mo1•L-1NaHCO3溶液中，下列关系错误的是（　　）
    A．c（Na+）=0.1 mo1•L-1B．c（CO32-）＞c（OH-）
    C．c（HCO3-）＞c（CO32-）D．c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某柔性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极
    B．电池工作时，减少的化学能完全转化为电能
    C．A电极发生的电极反应为：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
    D．B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
    B．实验测得NaHSO3溶液的pH＜7，说明则H2SO3是强酸
    C．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质
    D．2.24LNO与1.12O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气
    B．甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂
    C．炭具有强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属
    D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
    （1）传统工业上利用氨气合成尿素．
    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
    反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98 kJ•mol-1．
    ②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl．
    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料．
    已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
    ①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）．
    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．

    在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高．
    （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
    ①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑ ．
    ②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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