【题目】Ⅰ.某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
(1)该物质的结构简式为___________________________。
(2)该物质中所含官能团的名称为________________。
(3)下列物质中,与该物质互为同分异构体的是________(填序号,下同),与该物质互为同系物的是________。
①CH3CHCHCOOH ②CH2CHCOOCH3
③CH3CH2CHCHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH
Ⅱ.某化合物的分子式为C5H12O,经分析数据知,分子中有两个—CH3,两个—CH2—、一个和一个—OH。则:
(1)它的可能结构有________种。
(2)请写出一种它可能的结构简式:__________________。
【答案】 碳碳双键和羧基 ①② ③ 4 CH3CH2CHOHCH2CH3
【解析】
Ⅰ.(1)根据图示的该有机物的分子模型判断结构简式;
(2)根据所含有的官能团命名;
(3)同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团,具有相同官能团的化合物;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;
Ⅱ.分子式为C5H12O的饱和一元醇,书写烷烃的一元代物的异构体可以按照以下步骤来做:
①先确定烷烃的碳链异构,即烷烃的同分异构体;②找出等效的氢原子;③根据先中心后两边的原则,将羟基逐一去代替氢原子,据此判断符合条件的同分异构体数目。
Ⅰ.(1)由分子模型可知该有机物的结构简式为;
(2)该物质中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基;
(3)该有机物的结构简式为,与之互为同分异构的有①CH3CH═CHCOOH,②CH2═CHCOOCH3;与之互为同系物的有③CH3CH2CH═CHCOOH;
Ⅱ.戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、;若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,饱和一元醇有:CH3CH2CH2CH2CH2OH;CH3CH2CH2CHOHCH3;CH3CH2CHOHCH2CH3;其中CH3CH2CH2CHOHCH3;CH3CH2CHOHCH2CH3符合条件;若为,饱和一元醇有:CH3CH(CH3)CH2CH2OH;CH3CH(CH3)CHOHCH3;CH3COH(CH3)CH2CH3;CH2OHCH(CH3)CH2CH3;其中CH3CH(CH3)CH2CH2OH;CH2OHCH(CH3)CH2CH3符合条件;若为,饱和一元醇有:CH3C(CH3)2CH2OH,不符合条件;
(1)它的可能结构有4种;
(2)满足条件的结构简式如CH3CH2CHOHCH2CH3。
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【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题:
(1)已知:CO的燃烧热为283.0kJ·mol1,N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1,则NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol1,若反应中有14g还原剂发生反应,则转移电子___mol。
(2)使汽车排放的CO和NO在一定条件下发生反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),可有效地减少空气污染。若在一定温度下,将6molNO、8molCO充入10L固定容积的容器中发生上述反应,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。
①该反应的化学平衡常数K=___。NO的平衡转化率=___。
②15min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是___。
a.缩小容器体积b.增加CO2的量c.体积不变通入少量氩气d.加入催化剂
③当NO与CO的起始浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示,则下列说法正确的是___。
A.该反应ΔH<0 B.p1<p2<p3
C.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大 D.温度不变,增大压强,平衡常数增大
④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是___。
A.反应物和生成物的物质的量相等 B.单位时间内消耗1molNO同时生成1molCO2
C.混合气体压强不再发生变化 D.NO的浓度不再变化
⑤向反应容器中再分别充入下列气体,能使NO转化率增大的是___。
A.O2 B.N2 C.CO D.NO
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【题目】已知Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂去除废水中的Cu2+。下列有关说法正确的是( )
A.当c(Cu2+)=c(Mn2+)时该反应达到平衡
B.从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
C.该反应的平衡常数K=
D.往平衡体系中加入少量CuSO4(s)后,c(Mn2+)不变
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【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:
__C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O
请完成并配平上述化学方程式。
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJmol-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是___;
A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.增大体系压强 D.使用高效催化剂
②已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJmol-1;
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJmol-1
则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为___;
③在容积为1 L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是______;
ⅱ)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4 mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
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【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径:In>Al
D. 碱性:In(OH)3>RbOH
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【题目】t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Y表示与的变化关系
B. t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C. t℃时,AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1×106
D. t℃时,向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl-刚好完全沉淀时,此时c(I-) = 1×10-5 mol/L
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题:
(1)BD2的电子式为________。
(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。
(3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合,所得混合溶液中各离子的离子浓度由大到小的顺序为____。
(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式______。
(5)常温下,测得X和Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是____。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)△H=-92.4 kJ/mol。反应达到平衡后,测得容器中各物质的物质的量分别为C2:0.5mol、A2:0.2mol、CA3:0.2 mol,此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【题目】常温下,0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中:c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 时:c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-)
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