Question

将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（　　）

• A、Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg²⁺
• B、负极反应式为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O
• C、该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
• D、Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该装置中，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，电池反应式为2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，内电路中通过离子的定向移动形成电流．

解答： 解：A．该装置中，铝易失电子而作负极，Mg作正极，正极上电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故A错误；
B．负极上电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C．外电路中通过电子的定向移动形成电流，内电路中通过离子的定向移动形成电流，故C错误；
D．该装置是原电池，铝作负极，电池反应式为2Al+2NaOH+2H₂O=3H₂↑+2NaAlO₂，所以没有白色沉淀生成，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应及电流的形成原因来分析解答，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点．