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【题目】按要求填空:

1)单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程式:_____________________________

2)单质镁与二氧化碳反应的化学方程式:______________________________

3)工业制备粗硅的化学方程式:_________________________________________

4)氨的催化氧化反应:____________________________________________

5)实验室制氯气的离子方程式:__________________________________________

6)硫代硫酸钠与盐酸反应的离子方程式:_____________________________

【答案】2Al + 2KOH +2H2O=2KAlO2 + 3H2 2Mg+CO2 2MgO+C SiO2+2CSi+2CO↑ 4NH3+5O24NO+6H2O MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

【解析】

(1)铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气;(2)镁在二氧化碳中燃烧反应生成碳与氧化镁;(3)工业上用SiO2与碳在高温下制备粗硅;(4)NH3O2在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水;(5)实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应来制取氯气;(6)硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应,生成二氧化硫、S、水;据此书写方程式。

(1)铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气,反应的化学方程式:2Al + 2KOH +2H2O=2KAlO2 + 3H2,故答案为:2Al + 2KOH +2H2O=2KAlO2 + 3H2

(2)镁在二氧化碳中燃烧反应生成碳与氧化镁,反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C,故答案为:2Mg+CO2 2MgO+C

(3)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅,反应的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑,故答案为:SiO2+2CSi+2CO↑

(4)氨气具有还原性,氧气具有氧化性,氨气和氧气反应生成一氧化氮和水,反应方程为:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O

(5)实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应来制取氯气,离子方程式为:MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O,故答案为:MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O

(6)硫代硫酸钠与盐酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、S、水,离子反应为S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,故答案为:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(

(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

盖斯定律

阿伏伽德罗定律

实验方案

结果

左球气体颜色加深

右球气体颜色变浅

烧瓶中冒气泡

试管中出现浑浊

测得的和

的体积比约为2:1

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用某铜矿(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制备CuCl的主要流程如下:

已知Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:

物质

开始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Mn(OH)2

7.1

10.1

Cu(OH)2

4.7

6.7

(1)浸取时,CuS被浸取的离子方程式为CuS+MnO2+4H=Cu2++Mn2++S↓+2H2O,该反应的氧化剂是________(填化学式),Fe2O3被浸取的离子方程式为________________

(2)步骤③调整pH的范围为______,滤渣A的成分为________(填化学式)。

(3)“沉铁”时,需要检验Fe3+是否沉淀完全,所用的试剂为________(填化学式)。

(4)准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600 g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用0.100 0 mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,计算样品中CuCl的质量分数(写出计算过程)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下面列出了几组物质:A.金刚石与石墨;B.丙烯与环丙烷;C.氕与氘;D.甲烷与戊烷;E.液氨与氨水;F. G. ,请将物质的合适组号填写在空格上。

①同位素_________

②同素异形体_________

③同系物_________

④同分异构体_________

⑤同一物质_________

(2)下列物质中:①Ar MgBr2 Na2O2 H2SO4 CS2 NH4Br BaO RbOH。只存在共价键的是_________ (填序号,下同),只存在离子键的是_________,既存在离子键又存在极性共价键的是_________,既存在离子键又存在非极性共价键的是_________

(3)异丁烷的一氯代物有_________种,新戊烷的一氯代物有_________种。C3H2Cl6的同分异构体有_________种,C5HCl11的同分异构体有_________种,乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应所得产物最多有_________种。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

(1)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中,完成空气质量报告时不需要监测的是______(填字母)

a.二氧化碳的浓度 b.二氧化硫的浓度 c.可吸入颗粒物的浓度

②下列做法中不利于改善环境质量的是________(填字母)

a.将废旧电池进行深埋处理

b.充分利用风能等新能源

c.给汽车加装尾气催化净化装置

③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水,处理此废水可采用的方法是______(填字母)

a.氧化还原法 b.中和法 c.沉淀法

(2)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①在氢、钠、铁这三种元素中,属于人体生命活动必需微量元素的是______(填元素符号)

②下列物质中,具有抗菌消炎疗效的是________(填字母)

a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素

③如图为某品牌鸡精标签的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是________,属于着色剂的是__________,属于防腐剂的是________

(3)材料是人类社会发展的物质基础,材料科学的发展离不开化学。

①水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料,生产水泥和玻璃都用到的原料是________;蓝色玻璃是在其中添加了氧化物________(写化学式)SiC是一种新型的陶瓷,工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC的同时的生成CO,该制备反应的化学方程式为_____________

②钢铁制品在潮湿的空气中发生______(化学电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料,和纯铝相比,硬铝强度________________(”“无法确定”),具有较强的抗腐蚀能力。

③橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过________(硫化”“氧化老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(

选项

实验结论

A

浓盐酸

KMnO4

紫色石蕊试液

氯气具有酸性、漂白性

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀硝酸

Na2SO3

品红溶液

实验室制取并检验SO2

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性:NCSi

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应不属于取代反应的是

A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O

D. +HNO3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NOCu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A. CuCu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. CuCu2O与硝酸反应后剩余HNO30.2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气(液氯)84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒剂。

(1)实验室中用MnO2KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。若用二者制备等质量的氯气消耗HCl的物质的量之比为__________

(2)由于氯气不易保存,生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和84消毒液。

①用氯气制漂白粉的化学方程式为_______;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________

②含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用有效氯来说明消毒剂的消毒能力。有效氯的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当,其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g84消毒液产品中含有7.45g次氯酸钠,该产品的有效氯含量为__________(要求写出简要计算过程)

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