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    7．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．从左向右数第六纵行是ⅥA族B．七个周期18个族
    C．ⅠA族全部是金属元素D．所含元素种类最多的族是ⅢB族

    分析 元素周期表中有18个纵行，从左向右数第七纵行为ⅤⅡB族，第十一纵行是ⅠB族，ⅠA族为碱金属元素和H元素，ⅦA族从上到下非金属性在减弱，金属性在增强．

    解答 解：A．从左向右数第六纵行是ⅥB族，故A错误；
    B．分为18列，包含16个族，有7个主族，7个副族，以及一个VIII族和一个0族，故B错误；
    C．ⅠA族为碱金属元素和H元素，故C错误；
    D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族出现镧系和锕系元素，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构，熟悉元素周期表中的族的位置和列数即可解答，并利用元素在周期表的位置及性质来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
    （1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；
    （2）指出该反应的氧化剂Cl2，氧化产物CO；
    （3）当消耗标准状况下Cl211.2L时，则转移的电子数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：
    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ?mol-1
    C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）═TiCl4（l）+CO2（g）的△H是（　　）
    A．+30.0kJ?mol-1B．-80.5kJ?mol-1C．-30.0kJ?mol-1D．+80.5kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
    （2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB；
    A．降低了活化能   B．增大了反应速率   C．降低了反应的焓变   D．增大了平衡常数
    （3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
    （4）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．
    ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol•L-1•min-1．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的0.9倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则B
    A．在t1时增大了压强
    B．在t3时加入了催化剂
    C．在t4时降低了温度
    D．t2～t3时X的转化率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的关系互为同系物的是（　　）
    A．C2H6和C3H8B．CH3-CH2-CH2-CH3和
    C．1H和2HD．O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，F是家庭厨房中常用调味品的主要成分，G具有香味的物质．

    已知：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH
    回答下列问题：
    （1）D的结构简式为：，F中所含官能团的名称是羧基；A的二溴代物的结构有2种．
    （2）反应⑤的有机反应类型为：加成反应．反应⑥的化学方程式为：氧化反应．
    （3）用示踪原子法可确定⑧化学反应的机理．写出用CH3CH218OH和含普通氧原子的F反应的化学方程式CH3CH218OH+CH3COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COO18OCH2CH3+H2O．
    （4）下列能说明反应⑧已达到化学平衡状态的是bcd（填序号）
    a．单位时间里，消耗1molC，生成1molG
    b．单位时间里，生成1molG，同时生成1molF
    c．单位时间里，生成1molC，同时消耗1molF
    d．正反应的速率与逆反应的速率相等
    e．混合物中各物质的物质的量相等
    （5）实验中除去G中所混有少量的F杂质所用试剂最好为饱和碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）．
    物   质需加入的试剂有关离子方程式
    HNO3（HCl）
    ZnSO4（CuSO4）
    NaCl（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）二氧化碳的摩尔质量是44g•mol-1，9g水的物质的量是0.5mol，0，.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L，约含有NA个氧原子．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1  mol/L
    （2）在19g某二价金属的氯化物（RCl2）中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量  是95 g•mol-1，R的相对原子质量为24．

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