物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（ ）
A.c(H+)<c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C. c(CH3COOH) ＞c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+ c(OH-)=0. 1mol/L
科目：高中化学 来源： 题型：
学好《化学与生活》，对形成更加科学的生活方式具有指导意义。
（1）据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用___________。
A．铝锅 B．铁锅 C．钛合金锅 D．砂锅
（2）在减肥和预防减肥的方法中，不正确的是___________。
A．加强体育锻炼、养成体育锻炼的好习惯
B．合理、科学饮食，控制高脂肪、高糖类食品
C．在医生指导下服用减肥药物
D．少睡觉，长时间看书、看电视
（3）下列做法不会造成水污染的是___________。
A．生活污水任意排放 B．海上油轮原油泄漏
C．水力发电 D．农药化肥不合理施用
（4）下列措施不利于环境保护的是___________。
A．推广使用无铅汽油 B．提倡使用太阳能
C．推广使用无磷洗衣粉 D．提倡个人使用多辆汽车
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一反应：2A+B
2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是
该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，
图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是：
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I－的目的是 。
（2）操作X的名称为 。（1分）
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。
（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
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常温时，将pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为：（ ）
A．1:9 B．9:1 C．10:1 D．1:10
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下列有关常见有机物说法正确的是( )
A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应
C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化
D．地沟油、聚氯乙烯均属于高分子化合物
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锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用；锂元素更是被誉为“能源元素”。
Ⅰ 锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色。生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂。写出生成氮化锂的化学方程式 。锂在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰，放出浓厚的白烟，生成相应氧化物 （填化学式）。
Ⅱ 下面是从锂辉石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提出锂的工业流程示意图。
①高温煅烧时的反应原理为：
 |
②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+ 。
③几种金属离子沉淀完全的pH
| 金属离子 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 沉淀完全的pH | 4.7 | 9.0 | 3.2 | 10.1 |
④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g / 100g水）
| 温度 溶解度 | 10 | 20 | 50 | 80 |
| Li2SO4 | 35.4 | 34.7 | 33.1 | 31.7 |
| Li2CO3 | 1.43 | 1.33 | 1.08 | 0.85 |
（1）浸取时使用冷水的原因是 。
（2）滤渣2的主要成分为 。
（3）流程中分2次调节pH（pH7～8和pH > 13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH > 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多。Li2CO3产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 。
（4）加热浓缩的作用是 。
（5）洗涤Li2CO3晶体使用 。
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B．
C．CH4O D．C