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    在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是
    A．Na+、Ag+、Al3+B．Ba2+、Ag+、Mg2+
    C．Al3+、Fe3+、Mg2+D．Mg2+、Ag+、Al3+
    D

    试题分析：A中加过量盐酸生成氯化银沉淀，过滤后，滤液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，再加过量氢氧化钠溶液，沉淀全部溶解，A错误；B中加过量盐酸生成氯化银沉淀，过滤后滤液中加过量氨水生成氢氧化镁沉淀，再加过量氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，B错误；C中加过量盐酸无沉淀，错误；D中加过量盐酸生成氯化银沉淀，过滤后滤液中加过量氨水生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀，再加过量氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，氢氧化镁不溶，D正确。
    点评：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸和强碱溶液；氢氧化镁能溶于酸但不能溶于碱溶液。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
    B．在任何条件下都不能发生Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2反应
    C．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应
    D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是 (　　)
    A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳
    C．溴水、汽油D．硝酸银溶液、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH＝1的某溶液中，可能存在、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（   ）
    A．、Fe3＋B．只有C．I－、Fe3＋D．只有I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (20分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是             ，属于非电解质的是                    ，能导电的是            ， 其中能导电的电解质的电离方程式是                          。
    （2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag+  ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+  ⑤Fe3+ 试回答下列问题：
    ①既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
    ②能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
    ③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
    ④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
    ⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
    （3）按要求写出下列方程式：
    ① 醋酸电离的电离方程式：                                                ，
    ② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                      。
    ③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是                                              
    有关化学方程式为                             ，                            

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某溶液中存在Na＋、AlO2－、CO32－、OH－，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，写出相关的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、[Al(OH)4]－、SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。
    ②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
    （1）原溶液中肯定存在的上述离子是_______      ______，肯定不存在的离子是_______  _________
    （2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，开始产生沉淀，后沉淀会完全消失，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；c．溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba(OH)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：
    ⑴原混合液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________
    ⑵上述a—c的操作中，______是错误的，理由是______________________________。
    ⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：
    ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；
    ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。
    请回答下列问题：
    （1）根据以上事实推断A—E的化学式：
    A        ；B        ；C        ；D        ；E         。
    （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                           。
    （3）写出③、④的离子方程式：③                 ；④                    。

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