【题目】对于工业合成氨反应N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判断正确的是（ ）
A.3体积
和足量
反应，必定生成2体积
B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率
C.
左右比室温更有利于向合成氨的方向进行
D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率
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【题目】一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g) + CO(g) 
1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A. 升高温度 B. 充入NO C. 增大压强 D. 加催化剂
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【题目】425℃时,向某V L的密闭容器中充入2molH2(g)和2mol I2(g)发生反应: H2(g)+I2(g)
2HI(g)
=-26.5kJ/mol,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)V=__________.
(2)该反应达到最大限度了的时间是____________,该时间内平均反应速率v(HI)=________________。
(3)该反应达到平衡状态时,__________(填“吸收”或“放出”)的热量为__________。
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【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO3的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅
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【题目】在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A. 无色溶液：K+ 、Cl- 、 Mg2+、 SO42- 、Ag+
B. 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3-
C. Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42- 、NO3-
D. 常温下，Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
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【题目】探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）
A.AlCl3、氨水、稀盐酸B.
、氨水、稀盐酸
C.Al、NaOH溶液、稀盐酸D.
溶液、NaOH溶液、稀盐酸
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【题目】在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
|
| |
现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化
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【题目】在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大
B. 其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动
C. N2、H2、NH3百分含量不再变化
D. 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
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【题目】室温下，用
的
溶液滴定
的
溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.从
点到
点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C.点溶液中
D.
点对应的溶液的体积为
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