宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A． X的化学式为AgS
B． 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C． 反应中Ag和H2S均是还原剂
D． 每生成1mo1X，反应转移2mo1 e﹣
科目：高中化学 来源： 题型：
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验．实验装置如图所示：
（1）装置A中生成CO2的作用是 ；打开K，当 时，关闭K．装置A中反应的离子方程式是 ；
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ；B中反应的离子方程式是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知（CH3）3COH在Cu作催化剂条件下不能与氧气发生催化氧化反应，某芳香烃A（C9H10）有如下转化关系：
（1）写出反应①的反应类型 ；
（2）A的同类的同分异构体还有种（不包括A） ；
（3）D中的官能团是（写名称） ；
（4）写出E的结构简式 ；
（5）写出②的化学反应方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
若原子核外电子的排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分别有（ ）
A． 5种、10种、15种 B． 8种、18种、18种
C． 8种、10种、15种 D． 9种、10种、15种
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科目：高中化学 来源： 题型：
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L盐酸中，充分反应后产生448mL H2（标准状况），残留固体0.64g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.20mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（ ）
A． 2.80g B． 3.25g C． 3.36g D． 4.48g
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关．
（1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等．
①工业上铁的冶炼是在 中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、 等．
②下列有关铝合金性能的叙述正确的是 c （填字母）．
a．密度大 b．强度小 c．耐腐蚀
③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是 （填字母）．
a．水玻璃 b．二氧化硅 c．碳酸钠
（2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．
①在实验室，使用容量瓶来准确配制 、一定浓度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是 （填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是 g．
③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中 的物质的量不变．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是 （填字母）．
a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
（3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途．
①以电解 为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业．在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是 ．
②当分散剂是水或其他液体时，根据 直径大小的不同，可以将分散系分为浊液、胶体和溶液．在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为 ．
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质．Z为品红溶液．实验中观察到Z褪色．则Y为（ ）
A． Na B． Mg C． Al D． Mg或Al
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）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）
