A. | CO的燃烧热为283kJ | |
B. | 25℃、101 kPa时,1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等 | |
C. | 2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452 kJ/mol | |
D. | CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023 |
分析 A、依据燃烧热的概念分析计算判断;
B、条件一定,燃烧热为定值,与物质的量无关;
C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答;
D、据所给热化学方程式分析.
解答 解:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,单位为KJ/mol,CO的燃烧热为283kJ/mol,故A错误;
B、条件一定,燃烧热为定值,与物质的量无关,所以25℃、101 kPa时,1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等,故B正确;
C、题目中第二个方程的2倍为:2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452 kJ/mol,本题中的CO2(s)多一步变气体吸热的过程,所以本题放出的热量就少于452,但是△H>-452 kJ/mol,故C错误;
D、反应Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1,每有1molNa2O2(s)反应.转移1mol电子即转移6.02×1023电子,放热226KJ,故D错误;
故选B.
点评 本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识,试题的综合性较强,有一定的难度.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 仅①③⑤⑥ | B. | 仅③⑤⑥⑦ | C. | 仅⑤⑥⑦ | D. | 仅③④⑥⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | a |
A | B | C | D | |
c(CO2) | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c(H2) | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c(H2O) | 2 | 2 | 3 | 2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H=+242 kJ•mol-1 | B. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-484 kJ•mol-1 | ||
C. | H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=+242 kJ•mol-1 | D. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+484 kJ•mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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