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    化学式为的化合物A具有如下性质：

    ①慢慢产生气泡

    ②

    (1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是)

    A．一定含有－OH

    B．一定含有－COOH

    C．A为乙醛

    D．A为乙醇

    (2)A在Cu作催化剂且加热条件下和反应的化学方程式为

    ______________________________________________．

    (3)A和反应的化学方程式为

    ______________________________________________．

    答案：略
    解析：

    (1)AD

    (2)

    (3)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
    （1）C的元素符号是
    N
    N
    ；B的最高价氧化物的电子式为
    ；元素F在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ．
    （2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为
    H2O＞NH3＞CH4
    H2O＞NH3＞CH4
      （用化学式表示）．
    （3）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为
    2H2S+O2=2S↓+2H2O
    2H2S+O2=2S↓+2H2O

    （4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4气态分子．C4分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：
    N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
    N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol
    ．
    （5）某盐x（C2A6F2）的性质与CA4F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
    ①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
    ．
    ②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H2的记学方程式为
    Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
    Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
    请回答下列问题：
    （1）元素Z位于周期表中第
    三
    三
    周期，
    ⅤA
    ⅤA
    族；
    （2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是
    NH3
    NH3
    （写化学式）；
    （3）XW2的电子式为
    ；
    （4）Y的最高价氧化物的化学式为
    N2O5
    N2O5
    ；
    （5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
    S4N4
    S4N4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出A元素在周期表中的位置
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ；
    （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
    C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ；
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：
    N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
    N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
    ；
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为
    ，X与水反应的化学方程式是
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    ；
    （5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，Y晶体的熔点比金刚石熔点
    高
    高
    （填“高”或“低”）；
    （6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
    H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
    H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

    (1) 写出A元素在周期表中的位置_______________________。

    (2) 写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________________________。

    (3) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：____________________________。

    (4) 由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形

    分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。

    (5) A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。

    (6) B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：

    H2B－BH2＋H2O_________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

    （1）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式____________________           ；

    两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                            。

    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似 ，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。写出B4转化为B2的热化学方程式：                                  ；

    由此判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：_____________    _。（以上均用化学式表示）

    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。写出X的电子式：                  ；

    X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是______________ _。

     

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