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    9．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 LSO2中所含氧原子数为0.2NA
    B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
    C．1 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    D．0.1 mol熔融的NaHSO4中阳离子数目为0．lNA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、氯气和水反应是可逆反应；
    C、二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子；
    D、硫酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故含有的原子个数小于0.2NA个，故A错误；
    B、氯气和水反应是可逆反应，在氯水中含氯气分子、HCl和HClO，故溶液中的N（HC1O）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2）=2NA，故B错误；
    C、二氧化氮和水的反应中，3mol二氧化氮转移2mol电子，故1mol二氧化氮转移$\frac{2}{3}$NA个电子，故C错误；
    D、硫酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠中含0.1NA个阳离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（　　）
    A．CO2B．H2C．H2OD．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应
    B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
    C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
    D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
    B．PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
    C．石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．教材中给出了Na2O2与水反应的化学方程式，某学习小组通过实验研究Na2O2与水发反应机理
    操作现象
    Ⅰ．向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生的气体能使带火星木条复燃，固体全部溶解后，得到的无色溶液a
    Ⅱ．向溶液a中滴入两滴酚酞溶液变红，10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色
    Ⅲ．向溶液中加入少量MnO2粉末又有大量气泡产生，产生的气体也能使带火星木条复燃
    （1）Na2O2的电子式为，很明显，实验证实了溶液a中H2O2的存在，应用同位素示踪原理可以表
    示反应的机理，写出Na218O2与H2O反应的化学方程式2Na218O2+2H2O═2Na18OH+2NaOH+18O2↑．
    （2）操作Ⅱ中红色褪去的可能原因是溶液a中过量H2O2与酚酞发生反应．
    （3）用反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++502↑+8H2O测定溶液a中H2O2含量．取20.00mL溶液a，用稀H2SO4（填化学式）酸化，用0.002mol•L-1KMnO4溶液滴定，至终点时平均消耗10.00mLKMnO4溶液．滴定时KMnO4溶液应装在酸（填酸或碱）式滴定管中，终点确定的方法是滴至最后一滴时溶液由紫色变为无色，且半分钟内不变色，经计算溶液a中c（H2O2）=0.0025mol•L-1
    （4）向溶液a中滴加FeSO4溶液，发生反应的离子方程式为4H2O2+4Fe2++6H2O=O2↑+4Fe（OH）3↓+8Na+．
    （5）向FeSO4溶液中加入一定量Na202固体，并以物质的量为2：1发生反应，反应中无气体生成，写出
    反应的离子方程式3Na2O2+6 Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上以铬铁矿（主要成份为FeO．Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠晶体（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工艺流程如图：

    已知：NaBiO3在碱性条件下能将Cr3+氧化为CrO42-．
    （1）固体A为SiO2．
    （2）实验室中操作①②的名称为
    （3）固体C中含有的物质是Al（ OH）3和Fe（OH）3，则H2 02的作用是氧化Fe2+，使铁元素完全转化成沉淀而除去．
    已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，KsP[Al（OH）3]=1×10-33，当pH=5.6时Cr（OH）3开始沉淀．室温下，Ⅱ中需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜5.6（杂质离子浓度小于1×10-6mol/L视为沉淀完全）．
    （4）写出Ⅲ中发生反应的离子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
    （5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用盐酸酸化，理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O（结合化学方程式回答）；工业上也可设计如图示装置，用锂离子电池（LixC+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C+LioO2，LixC为难电离锂碳化合物）为电源，电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，该装置工作时E电极的名称是阳极；电源的A极的电极反应式为；LixC-xe-=C+xLi+．当电解过程中转移了0.5mol电子时，理论上右侧溶液的质量减少15.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
    B．16g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NA
    C．将1molH2与1molI2充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子数为2NA
    D．1mo1Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成SO2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如表：
    化学键H-HC-OC≡CH-OC-H
    E/（KJ．mol-1）436343x465413
    则x=1076．
    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
    CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1＜0，
    CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．

    ①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
    ②T1＜T2 （填“＞”、“＜”、“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2
    ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     b．CH3OH的体积分数不再改变
    c．混合气体的密度不再改变        d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
     ④计算图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
     I：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1
    Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图2所示．则△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2，所以△H1＜△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
    D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物

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