练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。

    ⑴、工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 ▲ ， ▲ 。
    ⑵、如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是 ▲ 。
    A．Ba(OH)2       B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
    ⑶、为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 ▲ 。
    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 
    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3   
    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    ⑷、电解后得到的氢氧化钠溶液从 ▲ 口流出，b口排出的是 ▲ 气体，电极1应连接电源的
     ▲ 极（填“正”或“负”极）；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是 ▲ 。
    ⑸、图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：
    ①、a为 ▲ （填“阳”、“阴”）离子交换膜。
    ②、阳极的电极反应式是 ▲ 。
    ③、从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为 ▲ ， ▲ 。
    ⑴、Ca2++CO＝CaCO3↓  Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
    ⑵、A C 
    ⑶、B C
    ⑷、d；　Cl2；　正；　增强溶液的导电性，又不影响NaOH纯度。
    ⑸、①、阴；　　②、4OH—4e- ="=" 2H2O + O2↑ 　③、NaOH　，H2O（加少量稀硫酸）。
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上冶炼金属的方法正确的是
    A．采用加热分解法冶炼金属钾B．采用电解法冶炼金属铝和钠
    C．采用热还原法冶炼金属铁与汞D．采用热还原法冶炼金属铜与钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：

    （1）溶液A为_____________溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有_____________ ，
    （2）操作Ⅰ为_____________；操作Ⅱ为_____________ ，
    （3）写出由B生产F的离子方程式为_________________________________
    （4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是_____________ ，该工艺的优点是_____________（答一条，合理即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者于2004年研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

    已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
    ②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；
    ③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：
    6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2
    请回答：
    （1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为       ，在实验室使其熔化的容器名称叫_________ 。工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________________(反应条件可以不写)
    （2）写出各主要成份的化学式：产品1           、产品2           、X           ；
    （3）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：                         ；
    （4）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺     吨，副产品纯碱          吨。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述中，错误的是（   ）
    A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英
    B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
    C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸
    D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
    ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
    ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是  。
    A．适当升高温度B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    （2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝    。
    （3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是     。
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
    N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）           。
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。
    （3）某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是               （填字母）。
    a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变    
    c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合气体中c（NH3）不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3 molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1 kJ；
    B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：
    Ⅰ　H2＋Cl2 =" 2HCl"
    Ⅱ　Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
    Ⅲ　SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(纯)＋3HCl(g)

    据以上材料回答问题：
    （1）电炉中发生反应后排出气体X的成份　　　　　　（填化学式）。
    （2）目前提倡“低碳类经济”，CO2的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO2可催化加聚生成自然降解的
    塑料聚碳酸酯，其反应方程式　则Y的结构简式为　　　　　　　　　　　。
    （3）在上述流程中可以循环使用的物质是　　　　　　　　。（填名称）
    （4）SiH4化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH4为原料进行氮化来制备Si3N4纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质　　　
    （填化学式）。
    （5）已知化学键如表

    则下述反应　SiCl4(g)＋2H2（g）Si（s）＋4HCl(g)　
    该反应的反应热　△H＝　　　　　　　　kJ·mol－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面是合成氨的简要流程示意图：

    沿x路线回去的物质是                                          （    ）
    A．N2和H2 B．催化剂C．N2D．H2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案