【题目】Ⅰ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11` | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：_________。
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO
三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ____(用编号填写)。
（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。
Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_____________。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH___0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_______。
【答案】
a b c NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO CO32-+H2O
HCO3-+OH ＜ ①＞④＞②＞③
【解析】
根据水解反应原理及平衡常数概念书写水解平衡常数；根据电离平衡常数比较盐溶液的酸碱性及pH大小；根据水解原理书写相关水解方程式并比较溶液的pH。
Ⅰ.（1）CH3COONa水解的离子方程式为：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，则CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式为： ；
（2）据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3，弱酸的酸性越弱其酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，所以pH由小到大排列顺序是CH3COONa<NaHCO3<NaClO，故答案为：a<b<c；
（3）根据电离平衡常数分析得：NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢钠，反应方式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；
Ⅱ.（4）碳酸钠属于强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液呈碱性，离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-； Na2CO3溶液浓度越大，水解产生的OH-浓度越大，溶液碱性越强，pH越大，故0.01mol/L Na2CO3的pH＜0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH；＜；
（5）①CH3COONa溶液由于水解作用，溶液呈若碱性；②NH4Cl溶液由于水解作用，溶液呈若酸性；③稀HCl属于强酸溶液，酸性较强；④Na2SO4溶液不水解，溶液呈中性，所以pH由大到小的排列顺序为①＞④＞②＞③，故答案为：①＞④＞②＞③。
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【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：
T/K | 938 | 1 100 |
K | 0.68 | 0.40 |
若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_____；充入氦气，混合气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）830℃，反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K=1，在2L恒容反应器中发生上述反应，分别充入3mol CO2，,2mol H2，1mol CH3OH，4mol H2O，反应向__方向进行。（填左/右）
（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是______。
②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是____；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_____(填编号)。
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是___(填编号)。
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3
④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________。
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【题目】中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
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【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区
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【题目】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）
A. Na的还原性强于金刚石B. 另一种化合物是NaCl
C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D. 这个反应是置换反应
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【题目】将0．4gNaOH和1．069
混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·
稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成
的物质的量的关系的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1
B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C. 在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1
D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，
H＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
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【题目】Ⅰ.ClO2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 ═ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应中还原剂的化学式是 __________；被还原元素的元素符号是 _________ ；
(2)试比较 KClO3 和 CO2 的氧化性强弱 ____________________________________；
(3)消毒时，ClO2 还可以将水中的 Fe2+ 、 Mn2+ 等转化成 Fe(OH)3 和MnO2 等难溶物，此过程说明 ClO2 具有 ___________ ( 填“氧化”或“还原” ) 性；
(4)当转移 0.2mol 电子时，生成的ClO2在标准状况下的体积为 ___________________。
Ⅱ.根据已学知识回答下列问题：
(1)在反应 KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(2)2FeS+ 6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为______
(3)配平下面两个反应：
① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl
② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系数是1的也请填上)
根据以上两个反应反应，写出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平：______________________________________。
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【题目】有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。
根据题意回答下列问题：
(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。
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