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    用一种试剂鉴别1-己烯、碘化钾溶液、苯、四氯化碳四种液体，应选用

    A. 盐酸 B. FeCl3溶液 C. 水 D. 溴水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是

    A．过氧化钠 B．氧化钠

    C．钠 D．钾

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。先准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。用0.200mol/L的盐酸标准液滴定待测液，滴定时用酚酞做指示剂。试根据实验回答下列问题：

    （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是

    ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液

    ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤

    A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③⑤②①④ D．②①③⑤④

    （2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，一手握酸式滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视_________，本实验滴定达到终点的标志是_________________________。

    （3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 ，烧碱样品的纯度是___________

    滴定次数

    待测溶液体积(mL)

    标准酸体积

    滴定前刻度(mL)

    滴定后刻度(mL)

    第一次

    10.00

    0.40

    20.50

    第二次

    10.00

    4.10

    24.00

    第三次

    10.00

    0.20

    24.20

    （4）若该实验修改成“用待测碱液滴定盐酸标准液”，则下列操作会使烧碱样品纯度偏高的是

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用盐酸标准液润洗再装标准液。

    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后未润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前仰视碱式滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大

    B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

    C．反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

    D．对于反应X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g) △H＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

    C．25℃时，0.1mol·L?1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

    D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上月考三化学卷（解析版） 题型：选择题

    某学生欲完成反应2Ag+2HCl = 2AgCl↓＋H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为： 。

    ②图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为： 。

    ③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝ 。已知生成1 mol N2反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 。

    （2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

    SO2(g)＋H2O(l)?H2SO3(l)?H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

    HSO (aq) ?H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

    Ca(OH)2(s) ?Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

    Ca2＋(aq)＋SO (aq) ?CaSO3(s) Ⅳ

    ④步骤Ⅱ的平衡常数K的表达式为 。

    ⑤该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，试计算吸收后溶液中的SO的浓度。(写出计算过程)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南师大附中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，物质的量浓度最大的是

    A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

    B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

    C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液

    D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收考试三化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正确的是

    A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

    B．用催化剂能提高反应物的平衡转化率

    C．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率

    D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率

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