Question

（综合应用）用含FeS₂80％的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95％，SO₂的转化率为90％，SO₃的吸收率为98％。若生产500 t98％的硫酸，需矿石的质量和标准状况下空气的体积（假设空气中氧  的体积分数为20％）是多少?

 

Answer 1

答案：
解析：

点拨解答：此题涉及到多步连续反应的计算，若采用相当量关系式的方法，则把各步反应的转化率当成原料的有效成分含量。特别注意的是：氧气参与了两个反应，在找氧气和H2SO4的关系式时，不可漏掉任何一步反应所消耗的氧气。 设需要矿石的质量为m，氧气物质的量为n。由反应的化学方程式可得： FeS2　　　　　　　　 ～　　　　　　  2H2SO4 120　　　　　　　　　　　　　　　　  196 m·80％·95％·90％·98％　　　　　　 500t·98％ 解之得：m＝447.5t 15O2　　　　　　　　 ～　　　　　　 8H2SO4 15mo1　　　　　　　　　　　　　　   784g n　　　　　　　　　　　　　　　　    500t·98％·106g 解之得：n＝9.38X106mol 所需空气的体积为 V=9.38×l06mol×22.4 L·mol-1÷20％＝1.05Xl09L。