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    下列各组原子，彼此性质一定相似的是（　　）

    　  A． 1s2与2s2的元素

    　  B． M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

    　  C． 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

    　  D． L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素


    考点：  原子核外电子排布．

    专题：  原子组成与结构专题．

    分析：  A.1s2为He，性质稳定，2s2的元素为Be，性质较活泼；

    B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素；

    C.2p上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl；

    D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p63s23p2，则为Si．

    解答：  解：A.1s2为He，性质稳定，2s2的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；

    B．M层上有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期是过渡金属元素，二者性质可能相似，故B错误；

    C.2p上有一个未成对电子，为2p1或2p5，可能为B或F；3p上有一个未成对电子的元素，可能为Al或Cl，若为同主族元素，性质相似，若不同主族时，性质不相似，故C错误；

    D．L层上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p2，则为C；M层的p轨道上有一个空轨道，电子排布为1s22s22p63s23p2，则为Si，C、Si位于同一主族，性质一定相似，故D正确；

    故选D．

    点评：  本题考查电子排布与同主族元素性质的相似性，利用电子排布推出元素是解答本题的关键，熟悉电子排布规律即可解答，题目难度中等．

    　

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    （1）写出下列元素的元素符号：A　　、B　　、D　．

    （2）A元素与氢元素形成的H2A化合物分子中，所含化学键为　　键（填“离子”或“极性”或“非极性”），用电子式表示H2A的形成过程　，　．

    （3）A元素与E元素形成的化合物的化学式是　　，该化合物在物质分类中属于　　氧化物．（填“酸性”，“碱性”或“两性”）

    （4）向D元素与E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，开始时，实验现象是　有　，反应的离子方程式为　　；继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象是　　．

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    25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（）

        A．             10：1               B． 1：10           C． 1：105    D． 105：1

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    禁止使用兴奋剂是奥运会保证运动员比赛公平的重要举措之一．以下两种兴奋剂结构分别为：

    则关于它们的说法中正确的是（　　）

    　  A． 利尿酸分子中有三种官能团

    　  B． 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

    　  C． 两种兴奋剂均属于芳香烃

    　  D． 两种分子均可发生加成反应

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    最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能．一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（　　）

    　  A． 6mol；1mol    B． 5mol；1mol        C． 6mol；2mol       D． 5mol；2mol

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    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有2个单电子且与Z同主族，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：

    （1）X、Y的元素符号依次为　　、　　；

    （2）YZ2分子的立体结构是　　；

    （3）Q的元素符号是　　，它的核外电子排布式为　　，在形成化合物时它的最高化合价为　　；

    （4）E的氢化物的熔沸点比同族其它元素氢化物的熔沸点都要高很多，原因是　HF分子间存在　

    ．

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    在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以△H1、△H2、△H3表示：

    （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1

    （2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

    （3）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3

    则△H1、△H2和△H3的关系是（）

        A．                                 △H1=△H2=△H3    B． △H1＜△H2，△H3=△H1

        C．                                 △H1＞△H2，△H2=2△H3    D． 无法比较

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    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：

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    I.将0.40mol N2O4气体充入2 L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g) △H。在Tl℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如下图所示：

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    (2)△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。

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    ①通过计算说明该溶液的酸碱性_____________________________________________。

    ②该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是___________________________________。

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    ①该过程溶液中水的电离程度的变化为______________。

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