练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）

    A.新制农药元素B.制催化剂元素

    C.制半导体元素D.制耐高温合金元素

    【答案】C

    【解析】

    A.制农药的元素一般位于周期表的右上方，非金属元素氟、氯、硫、磷等通常可以用来制取农药；

    B.制催化剂的元素一般位于过渡元素；

    C.制半导体的元素一般位于金属与非金属分界线附近；

    D.制耐高温的合金元素一般在过渡元素里寻找。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O是一种不溶于水的新型无机阻燃剂，其受热分解产物中的MgO、Al2O3熔点较高且都不燃烧，有阻燃作用。完成下列填空：

    （1）组成镁铝碱式碳酸盐的三种非金属元素的原子半径从小到大的顺序是______________。碳原子最外层电子排布式是________________，铝原子核外有_________种能量不同的电子。

    （2）将MgaAlb(OH)c (CO3)d·x H2O表示成氧化物的形式：2aMgO·bAl2O3·2dCO2·（________）H2O；

    （3）焦炭与石英高温下在氮气流中发生如下反应，工业上可由此制得一种新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g) + Q (Q>0)。

    ①该反应中，氧化产物是________________________。若测得反应生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子的物质的量为_____________。

    ②该反应的平衡常数表达式K=_____________________________；若升高温度，K值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③该反应的速率与反应时间的关系如右图所示，t4时刻引起正逆反应速率变化的原因是___________________________（写出一种即可）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验、反应物用量和反应停止的时间数据如下表:

    请回答下列问题:

    (1)盛装双氧水的化学仪器名称是__________。

    (2)如何检验该套装置的气密性__________。

    (3)相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而___________。

    (4)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。

    (5)某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越大,所需要的时间就越长，其反应速率越慢”的结论，你认为是否正确___________，理由是_________。(提示:H2O2的密度可认为近似相等)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。

    Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

    (1)通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作为____________________________。

    (2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V＜0 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________________。

    Ⅱ.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

    (3)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是___________________________________________________________；

    写出对应现象的化学方程式：________________________________。

    (4)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。

    ①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；

    ②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_____mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 ( )

    A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键

    C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)＋2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是

    A. 均减少1mol B. 均增加1mol C. 均减半 D. 均加倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）

    A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

    B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

    C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

    D. 若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）为放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2　②NaOH溶液　③饱和NaCl溶液　④浓硫酸　⑤浓盐酸。

    (1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：__接__接___接__接__。

    (2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是____________________________________________。

    (3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________________________。

    (4)E中盛装的试剂是________，其作用是_________________________________________。

    (5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

    a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；

    b．取少量滤液，滴加________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；

    c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。

    (6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)__________________________________________________________________。

    你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液________。

    A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）X（C6H7BrS）的结构简式为 。

    （2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式 。（不需要写反应条件）

    （3）已知：① ②中氯原子较难水解，物质A（）可由2—氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式___________________。

    （4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子。符合以下条件的G的同分异构体共有 种。

    ①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应

    （5）已知：

    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案