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    11．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（　　）
    A．X能使蔗糖变黑主要体现了 X的强氧化性
    B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
    C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
    D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂

    分析 X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫．

    解答 解：X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，
    A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；
    B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；
    C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；
    D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，正确推断物质是解本题关键，本题的“题眼”是“x能使蔗糖粉末变黑”，以此来进行分析判断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据图填空：
    （1）反应物是A、B；生成物是C．
    （2）在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为3mol/（L．min）、2mol/（L．min）、3mol/（L．min）．
    （3）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．
    元素相关信息
    TT元素可形成自然界硬度最大的单质
    WW与T同周期，核外有一个未成对电子
    XX原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol
    Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
    ZZ的一种同位素的质量数为63，中子数为34   Ni
    （1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），分子中存在2个σ 键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
    （2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
    （3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
    （4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为3.61×10-8cm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
    A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
    C．HO2在碱中能稳定存在
    D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质放在水中，能形成溶液的是（　　）
    A．面粉B．花生油C．白糖D．牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    C．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO$\overline{3}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．用SO2还原含Cr2O72-的酸性废水：Cr2O72-+3SO2+2H+═2Cr3++3SO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．
    请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
    ①x=2；
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
    （2）若维持容器压强不变
    ①达到平衡时C的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙$\stackrel{△}{→}$甲，甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．
    （1）则甲是Al2O3，丙是Al（OH）3（填化学式）．
    （2）写出“乙$\stackrel{NH_{3}．H_{2}O}{→}$丙”转化的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列反应的离子方程式
    （1）足量的NaHCO3溶液中滴入少量的Ca（OH）2溶液2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    （2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式OH-+H+=H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是（　　）
    A．用纯锌和稀硫酸反应B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应
    C．用纯锌和浓硫酸反应D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应

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