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5.下列有关空气污染的说法中,不正确的是(  )
A.雾霾一定是由汽车尾气引起的
B.SO2、NO2都能引起酸雨
C.酸雨的pH<5.6
D.空气中的SO2主要来自煤和石油的燃烧

分析 A.汽车尾气能引起雾霾;
B.SO2、NO2都能引起酸雨;
C.pH<5.6的降雨为酸雨;
D.煤和石油中含硫元素.

解答 解:A.汽车尾气能引起雾霾,但雾霾不一定是汽车尾气引起的,故A错误;
B.SO2、NO2都能引起酸雨,且分别是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的罪魁祸首,故B正确;
C.pH<5.6的降雨为酸雨,能引起环境的污染,故C正确;
D.煤和石油中含硫元素,故煤和石油的燃烧是空气中二氧化硫的主要来源,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了三废处理与环境保护,题目难度不大,明确常见环境污染类型及治理方法为解答关键,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的环境保护意识.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质使用(括号内为用途)不正确的是(  )
A.碳酸钠(发酵粉)B.Ca(ClO)2(消毒剂)C.Al2O3(耐火材料)D.过氧化钠(供氧剂)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.化学计量在化学中占有重要地位.根据计算填空:
(1)1.204×1022个NH3分子的物质的量为0.02mol,在标准状况下的体积为448mL.
(2)含0.4mol Fe3+的Fe2(S043中含SO42-的物质的量为0.6 mol.
(3)已知8gX与10gY恰好完全反应生成0.02mol Z和15.88g W,则Z的摩尔质量为106 g/mol.
(4)某混合溶液中只含有下列几种离子(不考虑水的电离):Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L,则((SO42-)=0.1 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.标准状况下,下列物质所占体积最大的是(  )
A.6.72 LN2B.6.02×1023个 CO2C.6 g H2D.196 g H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.常温下,将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合,混合后溶液的密度为1.15g•cm-3.请计算(不整除的结果保留一位小数):
(1)混合后溶液中NaOH的质量分数为21%;
(2)混合后溶液中NaOH的物质的量浓度6.0mol/L;
(3)在1000g水中需要加入6.6mol的NaOH恰好得到与(2)中浓度相同的溶液(忽略密度的变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL.提供的试剂是:NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)和蒸馏水.

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有①②⑤(填序号).
(2)应用托盘天平称量NaOH20.0g,应用量筒量取浓硫酸27.2mL.
(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是先在烧杯中倒入适量水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒搅拌.
(4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有A、C、D.
A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度
(5)若用0.010 00mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03mol•L-1.(已知:6Fe2++Cr2O72-+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.工业上,向500~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验.

(1)写出仪器的名称:a分液漏斗   b圆底烧瓶.
(2)A中反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
C中反应的化学方程式为2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(3)装置B中加入的试剂是浓硫酸.
(4)已知:向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁.为防止有杂质FeCl2生成,可在装置A和B(填字母)间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶.
(5)装置D的作用是除去过量氯气,防止其污染空气.为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取,请你提出一个对装置D的改进方案:改为一个盛有碱石灰的干燥管(或在装置C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶).
(6)反应结束后,取少量装置C中的固体于试管中,加入足量盐酸,固体完全溶解,得到溶液X.证明溶液X中含有FeCl3的试剂是硫氰化钾溶液(或苯酚溶液),观察到的现象是溶液变为(血)红色(或溶液变为紫色).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L.其核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为2:1:3.A有如图转化关系:

已知:①+CH2=CH2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
②2RX+2Na→R一R+2NaX  (RX为卤代烃)
回答下列问题:
(1)A的结构简式为CH3CH=CH2
(2)A转化为B的反应类型为加成反应.
(3)C是B的一溴代物,F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化.则F中所含官能团的名称为羟基.
(4)F在浓硫酸的作用下也能生成D,已知E是一种高聚物.
①D不能发生的反应有ae(填正确选项前的字母).
a.消去反应   b.氧化反应    c.取代反应     d.加成反应    e.置换反应
②C转化为D的化学方程式为
(5)H的相对分子质量是165,其苯环上的一氯代物有两种.则H的结构简式为
(6)G的分子式是C18H22,则其结构简式为
(7)符合下列条件的F的同分异构体(不包括F)有4种.
①含有苯环结构    ②苯环上只连有一个取代基.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质能与金属镁发生反应,并产生氢气的是(  )
A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.热的无水乙醇

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