Question

A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：


（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产    的基本原理，M 的化学式是    ．其中反应①的化学方程式是    ；反应④的离子方程式是    ．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应①、②、③是工业生产    的基本原理，M 元素在周期表中的位置是    ．其中反应①的化学方程式是    ；反应①一⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是    ．

Answer 1

【答案】分析：E是氧化物，反应①和②需加O₂可且发生连续氧化，是解题突破口．
（1）依题意知A是NH₃，R是O₂，B是NO，E是H₂O，C是NO₂，D是HNO₃；由于G是复合肥料，只能是KNO₃，故F为KOH，H为H₂，M为K．
（2）Y元素处于X的相邻周期、相邻族，说明Y元素是S元素，故B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，反应①是工业生产硫酸的反应，可推知A为FeS₂，E为Fe₂O₃，M为Al，H为Fe，F为Al₂O₃，
G为Al₂（SO₄）₃，可作净水剂，符合题意．
解答：解：（1）E是氧化物，由A和R反应生成，则R应为O₂，A的一个分子中只含有10个电子且能连续氧化，则A为NH₃，B是NO，E是H₂O，C是NO₂，D是HNO₃；由于G是复合肥料，只能是KNO₃，故F为KOH，H为H₂，M为K．则反应①、②、③是工业生产硝酸的重要反应，其中反应①的化学方程式是4NH₃+5O₂4NO+6H₂0，反应④是铜和稀硝酸的反应，其离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案为：硝酸； K（或K₂O₂、KO₂）；4NH₃+5O₂4NO+6H₂0；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；  
（2）Y元素处于X的相邻周期、相邻族，说明Y元素是S元素，位于第3周期ⅢA族，故B为SO₂，C为SO₃，D为H₂SO₄，反应①是工业生产硫酸的反应，可推知A为FeS₂，E为Fe₂O₃，反应方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；G可作净水剂，为Al₂（SO₄）₃，M为Al，Al位于第3周期ⅢA族，H为Fe，F为Al₂O₃，在以上反应中C→D的反应为S0₃+H₂0═H₂SO₄，为非氧化还原反应，故答案为：硫酸；第3周期ⅢA族；4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；③．
点评：本题考查N和S元素的化合物的推断题，题中注意浓硫酸、浓硝酸与铜的反应也可作为反应的突破口，本题具有一定难度．