【题目】坚决反对运动员服用兴奋剂,是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如图所示,有关该物质及其溶液的说法错误的是
A.该分子中所有氢原子不可能在同一个平面上
B.1 mol该物质与H2反应时,最多消耗7 molH2
C.加入FeCl3溶液呈紫色,因为该物质属于酚类物质
D.滴入酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去,可证明其结构中存在碳碳双键
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【题目】一定温度下,Ca(OH)2在水溶液中达到溶解平衡:。下列叙述正确的是
A.加入少量氢氧化钠固体,Ca(OH)2溶解平衡向左移动,溶液中c(H+)减小
B.加水,Ca(OH)2的溶解平衡向右移动,pH增大
C.加入少量盐酸,Ca(OH)2溶解平衡向右移动Ksp[Ca(OH)2]增大
D.升高温度,Ca(OH)2溶解平衡向右移动,Ksp[Ca(OH)2]增大
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【题目】如图是用稀HNO3和Cu制取少量NO并验证氮氧化合物性质的装置.下列说法错误的是( )
A.吸收剂可以是NaOH溶液B.试管上部的气体始终为无色
C.小试管中溶液最终呈蓝色D.试纸先变红后褪色
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【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向两支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中滴加2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支产生黄色沉淀,另一只无明显现象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
B | 向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加2滴0.01 mol/L NaBr溶液,再滴加2滴0.01 mol/ LNa2S溶液 | 先产生浅黄色沉淀,然后出现黑色沉淀 | Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S) |
C | 向盛有2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中先滴加2滴2 mol/L NaOH溶液,再滴加2滴0.01 mol/L CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀,然后白色沉淀变蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
D | 将H2S通人浓度均为0.01 mol/L的ZnSO4和CuSO4混合液中 | 先产生黑色的CuS沉淀 | Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染,电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用,摄人人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表:
物质 | FeS | CuS(黑色) | MnS(红色) | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | ||||||
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Zn(OH)2 | |
Ksp |
(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液,观察到先出现的沉淀颜色是______,该实验说明在相同条件下Ksp越小,物质的溶解度____(填“越大”或“越小”)。
(2)已知室温下铁离子开始沉淀的pH为1.0,则此溶液中 Fe3+的物质的量浓度为______,若溶液中含有与Fe3+等浓度的 Al3+,调节 pH 使 Fe3+沉淀完全时,其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。
(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,利用沉淀转化原理最适宜加入过量的__________(填序号)。写出加入该试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式_______。
A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO
(4)由 FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3,需要进行的操作是_________。
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【题目】在同温同压下,分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球,则这两个气球中气体的有关量之比(甲:乙)正确的是
A.质量之比为B.原子总数之比为
C.分子总数之比为D.碳原子数之比为
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【题目】浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
(1)氯元素在周期表中的位置是___。
(2)提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是___。
(3)吸收塔中发生反应的离子方程式是___。
(4)结合平衡移动原理解释加石灰乳的作用___。
(5)用原子结构知识解释Na的金属性强于Mg的原因___。
(6)工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提溴,将1m3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gBr2,若提取率为60%,则原海水中溴的浓度为___mg/L。
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【题目】生氢材料甲由X、Y两种元素组成,两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成,进行了如下实验:
①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应,生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙,同时得到2g化合物丙。
②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应,得到2g丙。
请回答:
(1)乙的分子式____。
(2)写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。
(3)设计实验方案检验丙中的阴离子_____。
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【题目】在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系:υ(B)=3υ(A); 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为( )
A. 2A+3B2CB. A+3B2C
C. 3A+B2CD. A+BC
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