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    教材用在研究钠与水反应的性质中运用的基本方法主要包括

    [　　]

    ①观察法　②实验法　③比较法　④分类法

    A．①②
    B．③④
    C．①③
    D．②④

    答案：A
    提示：

    通过实验观察钠与水反应的实验现象并分析得出结论，涉及的研究方法有观察法和实验法．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在进行钠与水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明．
    （1）刚用小刀切开的金属钠断面呈
    银白
    银白
    色，在空气中放置几分钟后发生的变化为
    变暗
    变暗
    ，发生的反应方程式为
    4Na+O2=2Na2O
    4Na+O2=2Na2O
    ．
    （2）切下来的金属钠块要用
    滤纸
    滤纸
    擦净后方可放入水中实验．
    （3）金属钠块必须用
    镊子
    镊子
    夹取，而不能直接用手拿取．理由是
    Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性
    Na与水反应放出大量热，生成的氢氧化钠具有强腐蚀性
    ．
    （4）金属钠块投入水中后，钠块很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为
    反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小
    反应放热，钠的熔点低，钠的密度比水小

    （5）钠小球在水面上迅速游动，这是因为
    反应生成气体
    反应生成气体

    （6）如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为
    红色
    红色
    色，理由是
    Na与水反应生成强碱氢氧化钠
    Na与水反应生成强碱氢氧化钠
    ．
    （7）写出钠与水发生的反应方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．
    （8）若将金属钠放在空气中加热发生的反应为
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
    Na2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
    甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．
    （1）C中所盛的药品是
    NaOH溶液
    NaOH溶液

    （2）A中橡皮管的作用是
    起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大
    起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大

    （3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
    ac
    ac
    （填选项字母）．
    a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
    b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
    c．读数时U形量气管中的液面左高右低
    d．读数时U形量气管中的液面左低右高
    乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
    乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．
    （4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

    （5）滴定终点的颜色变化为
    溶液由无色变紫红色
    溶液由无色变紫红色

    （6）计算Na2O2样品的纯度是：
    (0.2×0.03×
    5
    2
    +
    0.112
    22.4
    ×2)mol×78g/mol
    2.5g
    ×100%=78%
    (0.2×0.03×
    5
    2
    +
    0.112
    22.4
    ×2)mol×78g/mol
    2.5g
    ×100%=78%
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    教材用在研究钠与水反应的性质中运用的基本方法主要包括

    [　　]

    ①观察法　②实验法　③比较法　④分类法

    A．①②
    B．③④
    C．①③
    D．②④

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    用如图所示的方法研究钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包裹着的小钠块。
    (1)从大块钠上取下的小块钠要用滤纸擦一擦，这样做的目的是 ________________________________________________________________________。
    (2)包裹钠块的铝箔要预先刺上适当大、足够多的小 孔，若孔过小或数目不够，可能出现的不良后果是________；假如在实验刚开始后就将镊子松开拿出水面，A表现出来的现象是________；出现这种现象的原因是 _____________________________________。
    (3)据预测，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
    ①证明生成的气体是氢气的实验方法是 ___________________________________________________________。
    ②证明生成氢氧化钠的实验方法和相应的现象是 ___________________________________________________________。
    ③钠跟水反应的化学方程式是： _____________________________。
    (4)如果用盐酸代替水做钠的性质研究的实验有一定的危险，主要原因是 ________________________________________。
    (5)如果用饱和碳酸钠溶液代替水做钠的性质研究的实验。
    ①有金属钠参加的化学反应的方程式是： ____________________________。
    ②其他化学反应的方程式是(假设溶液的温度保持不变) _______________________。
    ③再向烧杯中加入足量的稀盐酸，反应的化学方程式是： _______________________。

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