下图是Na.Cu.Si.H.C.N等元素单质的熔点高低的顺序.其中c.d均是热和电的良导体.(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 .(2)单质a.b.f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含个σ键. 个π键.(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ,将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量.生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_________________________。
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为__________；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为____________，其中X与d的高价离子之间以____________键结合。
（4）上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构为

，请简要说明该物质易溶于水的原因________________________________。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）2　2
（3）三角锥形　[Cu（NH₃）₄]²^＋　配位
（4）HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；HNO₃分子中的—OH易与水分子之间形成氢键

c，d一个为Na，一个为Cu，a，b一个为H₂，一个为N₂，e、f一个
为Si，一个为C。再根据熔、沸点的大小，可判断：a：H₂，b：N₂，c：Na，
d：Cu，e：Si，f：C。

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下列说法不正确的是（　　）

A．¹⁸O和¹⁹F具有相同的中子数

B．¹⁶O和¹⁷O具有相同的电子数

C．¹²C和¹³C具有相同的质量数

D．¹⁵N和¹⁴N具有相同的质子数

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下列说法正确的是（）

A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B．PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H₂(g)＋Br₂(g)=2HBr(g)△H=－72 kJ·mol^－1其它相关数据如下表：

则表中a为230

D．已知S(g)+O₂(g)=SO₂(s)；△H₁，S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₂，则△H₂＜△H₁

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研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是

A．羰基硫分子为非极性分子	B．羰基硫的电子式为：
C．羰基硫沸点比CO₂高	D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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下列说法正确的是 (　　)

A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

B．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

C．非极性键也可以存在于化合物中

D．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH₄^＋就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H^＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO₂

B．H₃O^＋

C．CH₄

D．H₂SO₄

（2）硼酸（H₃BO₃）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
（3）科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：

、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：a.将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成（C₂H₅）₂SO₄和水；b.将制得的（C₂H₅）₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；c.将生成的A与H₂反应（已知该反应中H₂做还原剂）。
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al₂H₆。Al₂H₆的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是 ( )

A．Al₂H₆可以燃烧，产物为氧化铝和水

B．1mol Al₂H₆中约含有4.8×10²⁴个σ键

C．60g Al₂H₆中含铝原子约为1.2×10²³个

D．Al₂H₆在固态时所形成的晶体是离子晶体

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卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃²^－互为等电子体的分子。
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

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下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是

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