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    某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    (1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式                                     。
    (2)丙装置实验现象是                                                     ，解释产生该实验现象的原因                                                              
                                                                        。
    (3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是                   (填甲、乙或丙)，原因是                                          
                                                                     。
    (4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)                                                                  
                                                                                               
    (5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石              g
    (1)CO2+2OH－=CO32－+H2O(2分) 
    (2)当NaOH溶液滴入锥形瓶之后，烧杯中的水倒吸入锥形瓶(1分)    NaOH与CO2反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入锥形瓶(1分)
    (3)乙(1分)  NaOH与CO2反应，锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，气球胀大，可能会发生爆炸(1分)  
    (4)取少量生成物的溶液于试管，加入盐酸，生成无色无味的气体，则溶液中含有CO32－(2分) 
    (5)222.2(2分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：
    方案一：按酸性由弱到强顺序分离
    方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
    ……
    供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
    （1）      甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。
    实验步骤
    		写出相应的离子方程式
    ①取试样加入足量10%的NaOH溶液，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A
    		①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O
    ②                      
    ②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。
    		CaO+H2O=Ca(OH)2
    ③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得    和溶液B。
    		 
                              
    ④再向溶液B中加入足量       、静置、过滤后可得苯甲酸。
    		 
                              
          （2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有                            。
    （3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置              （填符号），该装置检验气密性的方法是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是
    序号
    		实验方案
    		现象、结论
    A
    		加入盐酸
    		产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素
    B
    		加入NaOH 溶液
    		有无色气体产生，含有铝元素
    C
    		加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液
    		产生白色沉淀，含有镁元素
    D
    		加入KSCN 溶液
    		溶液呈血红色，含有铁元素
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                  。
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？   （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
    （3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是                            ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是                          。
    （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②     ，③视线与凹液面最低处相平。
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号
    		镁铝合金度量
    		量气管第一次读数
    		量气管第二次读数
    ①
    		1.0g
    		10.0mL
    		346.3mL
    ②
    		1.0g
    		10.0mL
    		335.0mL
    ③
    		1.0g
    		10.0mL
    		345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
    I、定性检验
    实验编号
    		实验操作
    		实验现象
    ①
    		取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
    		黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生
    ②
    		另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
    		有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解
    由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是                。
    II定量测定

    ⑴操作Z的名称是                       。
    下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是               (填字母)。
     
    A            B            C            D          E            F
    ⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式                            。
    ⑶将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2 = 0.3g，则接下来还应进行的操作是
                                                            。
    ⑷有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是                                        。（用化学方程式表示）
    ⑸通过以上数据，得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
    （1）配制250mL 0.5mol/L的溶液所需的玻璃仪器为                        。
    （2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。
    该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号
    		盐酸的体积（mL）
    		标准溶液的体积（mL）
    1
    		20.00
    		18.20
    2
    		17.10
    3
    		16.90
     
    滴定中误差较大的是第      次实验，造成这种误差的可能原因是      （填选项编号）
    a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
    b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗
    c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
    f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为                      （结果保留三位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加快。以下装置可用于探究H2O2相关的性质。

    请回答：
    （1）实验室用MnO2作催化剂分解H2O2制取氧气，反应的化学方程式为            。
    使用图1装置时，H2O2应该盛放在          （填“锥形瓶”或“分液漏斗”）中，读取氧气体积时要注意                            。
    （2）取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    ①实验1、2研究的是         对H2O2分解速率的影响。
    ②实验2、3的目的是                                   。
    （3）用         （填“酸式”或“碱式”）滴定管量取25.00mL H2O2溶液于图II的烧瓶中，滴入过量KMnO4酸性溶液反应，最终收集到56mLO2（已折算为标准状况），则该H2O2溶液的物质的量浓度为            。
    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H­2O）你认为测得的数值比理论值 
             （填“偏高”、“偏低”或“相等”）
    （4）实验表明Na2O2与水反应也可生成O2。某同学猜想是Na­2O2先与H2O反应生成H2O2，然后H2O2分解产生O2。为此做探究如下：取Na2O2样品（杂质不参与反应）与过量水充分反应的少量X溶液于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，该反应的离子方程式是                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是（    ）
    A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁
    B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    C．用丙图装置可以实现使气球膨胀
    D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学研究的正确说法是
    A．化学家提出的假设不一定能被实验证实
    B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
    D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验

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