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    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．原子核内有10个中子的氧原子：818O
    B．HF的电子式：H+
    C．Cl-离子的结构示意图：
    D．N2的结构式：：N≡N：

    分析 A．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18；
    B．HF为共价化合物；
    C．Cl的核电荷数为17；
    D．结构式是用短线代替成键的共用电子对，表达原子成键的情况．

    解答 解：A．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，则可表示为818O，故A正确；
    B．氟化氢的电子式为，故B错误；
    C．Cl的核电荷数为17，应写为，故C错误；
    D．两个N原子间通过三对共用电氢气子成键，电子式为，则其结构式为N≡N，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，为高频考点，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等化学用语的书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别，试题侧重考查学生的规范答题的能力

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为a：b
    B．同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b：a
    C．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b：a
    D．25℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b：a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．碳酸钠与次氯酸反应：CO32-+2HClO═2ClO-+H2O+CO2↑
    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
    C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B．元素X、Z的最高化合价分别与其主族序数相等
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W
    D．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验仪器不能用来加热的是（　　）
    A．试管B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2中所含的中子数为42NA
    B．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
    C．2mol•L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA
    D．1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如图1所示：
    （1）FeCr2O4中Cr的化合价为+3，步骤①焙烧时所用的仪器名称为铁坩埚；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2．
    （2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才能加快，其主要原因为纯碱融化后，增大反应物的接触面积，使反应速率加快．
    （3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是H2SiO3（H4SiO4或SiO2•H2O）、Al（OH）3；
    （5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
    （6）图2是Na2Cr2O7•2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为将滤液2加热浓缩后趁热过滤得副产品Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．离子反应是一类重要反应，还原性Fe2+＞Br-，下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．Mg（OH）2与H2SO4反应：Mg2++2OH-+2H++SO42═MgSO4↓+2H2O
    C．向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
    D．FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需配制500mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，则需要量取的体积为125.0mL．

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