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    现有①NaCl       ②干冰      ③冰      ④Na2O2     ⑤白磷      ⑥硫磺   ⑦MgCl2     ⑧金刚石      ⑨NH4NO3      ⑩SiO2十种物质，按下列要求回答：
    （1）以上物质中属于原子晶体的是
     
    ．
    （2）既有离子键又有共价键的是
     
    ．
    （3）熔化时不需要破坏化学键的是
     
    ．
    分析：（1）原子晶体是微粒间以共价键结合形成的空间网状结构的晶体；
    （2）离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用；
    （3）分子晶体熔化时破坏分子间作用力，不破坏化学键；
    解答：解：（1）原子晶体是微粒间以共价键结合形成的空间网状结构的晶体，则属于原子晶体的是金刚石、SiO2；
    故答案为：⑧⑩；
    （2）离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用，则既有离子键又有共价键的是：Na2O2、NH4NO3；
    故答案为：④⑨；
    （3）分子晶体熔化时破坏分子间作用力，不破坏化学键，干冰、冰、白磷、硫磺都属于分子晶体；
    故答案为：②③⑤⑥．
    点评：本题考查了晶体的概念、化学键的概念的理解；对于定义型选择题的做法是：紧扣定义即可；本题考查了学生对概念的区分、总结能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
    m
    M
    m
    M
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
    2mNA
    M
    2mNA
    M
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
    22.4m
    M
    22.4m
    M
    L．
    Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
    35.9g
    35.9g
    ，此时食盐饱和溶液的质量分数为
    26.4%
    26.4%
    ，物质的量浓度为
    5.42mol/L
    5.42mol/L
    ．
    Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
    （1）此浓盐酸的物质的量浓度为
    11.7mol/L
    11.7mol/L
    ．
    （2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
    2.925mol/L
    2.925mol/L
    ．
    （3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
    ①放出的H2在标准状况下的体积
    4.48L
    4.48L
    ．
    ②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
    12.8
    12.8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%～96%），分别设计如下实验方案，请你帮助他们完成实验．
    甲：用
     
    （填实验仪器名称，不止一种，下同）称取10.0g样品，利用如图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g．装置D中碱石灰的作用是
     
    ．
    乙：准确称取10.00g样品后，用
     
    （填实验仪器名称）配成1000mL溶液，用
     
    式滴定管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol/L的标准盐酸滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl
         
    .
    .
     
    NaCl+NaHCO3    ）．完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL．
    丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得的固体物质置于干燥器中，冷却至室温后称量．反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体的质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g．请分析、计算后填表：
    分析与计算
    分组    		 计算样品中碳酸钠的质量分数 实验结果的评价 实验失败的主要原因及对结果的影响
    甲 ①
     
    		 失败 ②
     
    乙 ③
     
    		 成功 -----
    丙 ④
     
    		 成功 ----

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO2）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
    某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
    亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
    （1）HNO2是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO2
    （2）HNO2能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I2
    （3）AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
    （4）NaNO2制备：
    2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    2NaNO3
     加热 
    .
     
    2NaNO2+O2↑
    试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
     
    ．
    A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+　        D．亚硝酸盐被还原
    （2）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是
     
    ．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
    D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
    （3）为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：
    ①KMnO4溶液在滴定过程中作
     
    （填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程
     
    （填“要”或“不要”）另加指示剂．
    ②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
    （5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N2O4、NO体积分数都为20%．
    ①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO2的质量是
     
    g；
    ②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
     
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱（纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%）。涉及到的化学方程式有：

    NH3+CO2+H2O → NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（饱和）→ NaHCO3↓+NH4Cl， 。请回答：

    （1）工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质，其主要原因是      。

    （2）现有甲、乙、丙三个学生，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，分别设计如下方案，请你帮助他们完成如下实验。

    甲：用      （填实验仪器）称取10.0g样品，利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是      。

    乙：准确称取10.00g样品后，用      （填实验仪器）配成1000mL溶液，用

        式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用0.15mol·L－1的标准盐酸溶液滴定至终点（有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3）。完成三次平行实验后，消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

    丙：准确称取10.00g样品后，向其中加入过量的盐酸，充分反应直至样品中无气泡冒出，蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止，此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表：

    分析与计算

    分组

    计算样品中碳酸钠的质量分数

    实验结果的评价

    实验失败的主要原因及对结果的影响

    甲

     

    失    败

    乙

     

    成    功

    丙

     

    成    功

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    科目：高中化学 来源：2010年安丘中学高二暑期练习化学卷（四） 题型：实验题

    ⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是        （填序号）。
    ①向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中；
    ②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球，不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声；
    ③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
    ④向可能含有SO42－、SO32－的溶液中加入过量的盐酸，再加入Ba(NO3)2溶液，可检验SO42－的存在；
    ⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时，不必将溶液蒸干；
    ⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
    ⑦如图，可观察到灵敏检流计的指针偏转；

    ⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的现象相同。
    ⑵现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定该溶液的pH，其
    正确的操作是                                                                           
                                                                                           
    你认为该溶液pH的范围一定介于             之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的：                            。

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