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现有①NaCl       ②干冰      ③冰      ④Na2O2     ⑤白磷      ⑥硫磺   ⑦MgCl2     ⑧金刚石      ⑨NH4NO3      ⑩SiO2十种物质,按下列要求回答:
(1)以上物质中属于原子晶体的是
 

(2)既有离子键又有共价键的是
 

(3)熔化时不需要破坏化学键的是
 
分析:(1)原子晶体是微粒间以共价键结合形成的空间网状结构的晶体;
(2)离子键是阴阳离子间的静电作用,共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用;
(3)分子晶体熔化时破坏分子间作用力,不破坏化学键;
解答:解:(1)原子晶体是微粒间以共价键结合形成的空间网状结构的晶体,则属于原子晶体的是金刚石、SiO2
故答案为:⑧⑩;
(2)离子键是阴阳离子间的静电作用,共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用,则既有离子键又有共价键的是:Na2O2、NH4NO3
故答案为:④⑨;
(3)分子晶体熔化时破坏分子间作用力,不破坏化学键,干冰、冰、白磷、硫磺都属于分子晶体;
故答案为:②③⑤⑥.
点评:本题考查了晶体的概念、化学键的概念的理解;对于定义型选择题的做法是:紧扣定义即可;本题考查了学生对概念的区分、总结能力,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g?mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol.
(2)该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个.
(3)该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L.
Ⅱ.20℃时,20mL NaCl饱和溶液质量为24g,将其蒸干后得食盐6.34g,则20℃时,食盐的溶解度为
35.9g
35.9g
,此时食盐饱和溶液的质量分数为
26.4%
26.4%
,物质的量浓度为
5.42mol/L
5.42mol/L

Ⅲ. 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1,质量分数为36.5%.
(1)此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L

(2)取此浓盐酸50 mL,用蒸馏水稀释为200 mL,稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L

(3)将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中,充分反应后,求:
①放出的H2在标准状况下的体积
4.48L
4.48L

②将生成的H2通过足量的灼热CuO,求生成铜的质量(假设氢气在反应中没有损失)
12.8
12.8

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网现有甲、乙、丙三个学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%),分别设计如下实验方案,请你帮助他们完成实验.
甲:用
 
(填实验仪器名称,不止一种,下同)称取10.0g样品,利用如图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g.装置D中碱石灰的作用是
 

乙:准确称取10.00g样品后,用
 
(填实验仪器名称)配成1000mL溶液,用
 
式滴定管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.15mol/L的标准盐酸滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl
     
.
.
 
NaCl+NaHCO3
).完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00mL.
丙:准确称取10.00g样品后,向其中加入过量的盐酸,充分反应直至样品中无气泡冒出,蒸干混合溶液将所得的固体物质置于干燥器中,冷却至室温后称量.反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体的质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g.请分析、计算后填表:
分析与计算
分组
计算样品中碳酸钠的质量分数 实验结果的评价 实验失败的主要原因及对结果的影响
 
失败
 
 
成功 -----
 
成功 ----

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐.如亚硝酸钠(NaNO2)等.它们广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐食用的事件.
某同学查阅有关资料,了解到以下相关信息:
亚硝酸及亚硝酸盐的资料:
(1)HNO2是一种弱酸(比醋酸略强),且不稳定,易分解生成NO和NO2
(2)HNO2能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把氧化成I2
(3)AgNO2种难溶于水易溶于酸的化合物
(4)NaNO2制备:
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加热 
.
 
2NaNO2+O2
试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+.若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒.下列叙述不正确的是
 

A.亚硝酸盐是还原剂                  B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D.亚硝酸盐被还原
(2)下列方法中,不能用来区别NaNO2和NaCl的是
 

A.测定这两种溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D.分别在这两种溶液中滴加甲基橙
(3)为了测定某样品中NaNO2的含量,可以使用标准KMnO4溶液进行滴定,试回答:
①KMnO4溶液在滴定过程中作
 
(填“氧化剂”“还原剂”),该滴定过程
 
(填“要”或“不要”)另加指示剂.
②若滴定终点读数时目光俯视,则所得结果
 
(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(4)某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验,但他家中只有浓醋酸,请问该实验能否成功?说明理由.
(5)现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L(体积已换算成标准状态),其中N2O4、NO体积分数都为20%.
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应,则溶液中NaNO2的质量是
 
g;
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO2物质的量
 
 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体,再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱(纯碱样品中Na2CO3的质量分数为92%~96%)。涉及到的化学方程式有:

NH3+CO2+H2O → NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl(饱和)→ NaHCO3↓+NH4Cl, 。请回答:

(1)工业制得的纯碱中常常含有少量的氯化钠杂质,其主要原因是     

(2)现有甲、乙、丙三个学生,欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数,分别设计如下方案,请你帮助他们完成如下实验。

甲:用      (填实验仪器)称取10.0g样品,利用上图所示装置,测出反应后装置C中碱石灰增重3.52g。装置D中碱石灰的作用是     

乙:准确称取10.00g样品后,用      (填实验仪器)配成1000mL溶液,用

    式滴定管量取25.00mL放入锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用0.15mol·L1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+HCl → NaCl+NaHCO3)。完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为15.00mL。

丙:准确称取10.00g样品后,向其中加入过量的盐酸,充分反应直至样品中无气泡冒出,蒸干混合溶液将所得到固体物质于干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为10.99g。请分析、计算后填表:

分析与计算

分组

计算样品中碳酸钠的质量分数

实验结果的评价

实验失败的主要原因及对结果的影响

 

失    败

 

成    功

 

成    功

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科目:高中化学 来源:2010年安丘中学高二暑期练习化学卷(四) 题型:实验题

⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是        (填序号)。
①向试管中滴加液体时,为不使液体滴到试管外应将胶头滴管伸入试管中;
②一小块金属钠加入水中后迅速熔成小球,不停地在水面游动并发出“吱吱”的响声;
③配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液时,可用托盘天平称取5.85g NaCl固体;
④向可能含有SO42、SO32的溶液中加入过量的盐酸,再加入Ba(NO3)2溶液,可检验SO42的存在;
⑤蒸发NaCl溶液以得到NaCl固体时,不必将溶液蒸干;
⑥向100℃时的NaOH稀溶液中滴加饱和的FeCl3溶液,以制备Fe(OH)3胶体;
⑦如图,可观察到灵敏检流计的指针偏转;

⑧向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaOH溶液中滴加AlCl3溶 液的现象相同。
⑵现有0.1mol·L1的纯碱溶液,用pH试纸测定该溶液的pH,其
正确的操作是                                                                           
                                                                                       
你认为该溶液pH的范围一定介于             之间。请你设计一个简单的实验方案证明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的:                            

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