【题目】(1)按系统命名法命名。
①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是____________。
②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有________种，写出其中一种的名称____________。
(2)写出下列各种有机物的结构简式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷__________________；
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________________。
【答案】(1)①2,3-二甲基戊烷
②23-甲基己烷或2,3-二甲基戊烷
【解析】(1)①烷烃命名时应选含最多碳原子的碳链为主链；编号时先考虑离支链最近的一端，同“近”时考虑“简”，即分别处于距主链两端同近的位置时，从较简单的支链一端开始编号；同“近”同“简”时考虑“小”，即取代基位次之和最小。②根据“手性碳原子”的含义，烷烃C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有
和
两种，其名称分别为3-甲基己烷、2,3-二甲基戊烷。
(2)①由有机物的名称确定烷烃的主链及其碳原子数，再依据支链位置画出碳骨架，最后根据碳满四价原则添氢即可。②烷烃中乙基不能位于1、2号碳原子上，故烷烃中含乙基其主链碳原子数最少5个，符合题意的烷烃为
。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是
A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14
B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2
C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积
D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据所学知识完成下面题目：
（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和等物质反应，所以钠在自然界里只能以态存在．
（2）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能．例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+ ． 这说明维生素C具有（填氧化性或还原性）．
（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式：
名称 | 氧化铁 | 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
俗名 | 铁红 | 小苏打 | |
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
（4）写出下列电离方程式或化学方程式：①Na2CO3在水溶液中的电离方程式②曾青（CuSO4）得铁化为铜的化学方程式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。
(1)质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：
①CO________CO2；
②H2SO4________H3PO4。
(2)相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：
①HCl________HF；
②HNO3________H3PO4；
③Mg________Al；
④Na＋________Al3＋。
(3)比较分子数目多少：
①9 g H2O________11 g CO2；
②1 g H2________1 g O2。
(4)比较下列物质中氢原子数目多少：
①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；
②1.6 g CH4________0.4 g H2。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是（ ）
A.常温下铁与浓硫酸不反应
B.氯化铁溶液可用于印刷电路板的制作
C.贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
D.久置于空气中的漂白粉会变质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
A.2V逆（H2）=V正（CO）
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化
E.容器内CO，H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
F.CO，H2、CH3OH的速率之比为1：2：1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，该反应△H0（填“＞”或“＜”） 
（3）一定温度下，将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则：
①该反应的平衡常数为 ．
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的 
，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）．
A．H2的浓度减小；
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加；
D．重新平衡时， 
增大；
（4）图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数AC，由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）．
（5）甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．下列说法正确的是（ ） 
A.溶液中一定含有Mg2+、NH4+、Al3+ ， 可能含有Fe2+
B.图中A点产生的气体总质量为230克
C.图中A到D之间会产生有刺激性气味的气体
D.图中B到C之间发生的化学反应一定是氧化还原反应
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