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    配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种(　　)

    A．分液漏斗                   B．烧杯

    C．琉璃棒                     D．容量瓶


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是(　　)

    A．N2                                  B．H2O

    C．CH4                                      D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    (1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________

    (2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；

    (3)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

    B：____________________________________，D：______________________________。

    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

    B：____________________________________，D：________________________________。

    (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题：

    (1)NO对环境的危害在于________(填编号)。

    A．破坏臭氧层

    B．高温下能使一些金属氧化

    C．造成酸雨

    D．与人体血红蛋白结合

    (2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_________________________________________。

    (3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是(　　)

    A．二氧化碳和氮气               B．二氧化碳和二氧化氮

    C．二氧化碳和氧气               D．二氧化碳和氢气

    (4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：

    O3O2＋O　Cl＋O3ClO＋O2　ClO＋OCl＋O2　总反应：2O3===3O2

    在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

    C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

    D．1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

    A．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NA

    B．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为NA

    C．71 g Cl2所含原子数为2 NA

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

    ①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

    ②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________，物质的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

    (2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：

    ①这种超强酸由________种元素组成。

    ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________，若称取该超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　）

        A．H2Se                 B．GeH4                C．AsH3                D． HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下图所示的两种分子模型，其中“●”为碳原子，“”为氧原子，“○”为氢原子。

    下列说法中正确的是(　　)

    A．分子式相同，是同种物质

    B．两者互为同系物

    C．两者互为同分异构体

    D．分子中都含有羟基

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