[题目]某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质.在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O.(1)B装置中的干燥剂是 (填“碱石灰或“浓硫酸 ).(2)C.D装置中试纸颜色会发生变化的是 (填 C 或“D ).(3)当实验进行一段时间后.挤压E装置中的胶头滴管.滴入1-2滴浓盐酸.可观察到E装置中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B装置中的干燥剂是_________________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(2)C、D装置中试纸颜色会发生变化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生_____________(填”白烟”或“白雾”)。

(4)烧杯F中水的作用是________________________。

(5)欲制得标准状况下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的质量为____________g。

【答案】碱石灰 D 白烟吸收多余的NH3，防止污染空气(其它合理答案均给分) 18.5g

【解析】

本实验为制取并探究氨气的性质，其中A装置为NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气的装置，B为干燥氨气的装置，C为检验NH3是否能使干燥的红色石蕊试纸变蓝的装置，D为检验NH3是否能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的装置，E为验证NH3和浓盐酸的反应装置，F为尾气吸收装置，据此结合题干分析解答。

(1)由上述分析可知，B为干燥氨气的装置，由于氨气是碱性气体，一般选用碱石灰进行干燥NH3，故答案为：碱石灰；

(2)NH3与水反应可生成NH3·H2O，显碱性，可使红色石蕊变蓝，所以NH3不能使干燥的红色石蕊试纸变蓝，但能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：D；

(3)浓盐酸能与NH3反应生成NH4Cl固体，反应方程式为：NH3+HCl===NH4Cl，现象为产生白烟，故答案为：白烟；

(4)F为尾气吸收装置，NH3极易溶于水，可用H2O吸收多余的NH3，防止污染空气，故答案为：吸收多余的NH3，防止污染空气(其它合理答案均给分)；

(5)标准状况下11.2LNH3的物质的量为0.5mol，由反应方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，每生成1molNH3需消耗0.5molCa(OH)2，则制取标准状况下0.5molNH3，至少需要Ca(OH)2的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol×74g/mol=18.5g，故答案为：18.5。

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（1）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ/mol；

②CO (g)＋1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=－283kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B．ν(H2)正＝2ν(CH3OH)逆

C．容器内气体的密度保持不变 D．容器中气体的压强保持不变

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反应时间/min	0	5	10	15	20	25
n（CO）/mol	1.00	0.79	0.63	0.54	0.50	0.50

则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

②由M点到N点改变的外界条件是_________。

A、降低温度 B、增大压强

C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

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(2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

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