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    【题目】下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、NH3·H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故错误；B、pH=1，说明溶液显酸性，MnO4－能够把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，其离子反应方程式为5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故正确；C、水电离出c(H＋)=10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，因此溶质对水的电离起到抑制作用，此溶质可能是酸，也可能是碱，NH4＋与OH－反应生成NH3·H2O，因此不能大量共存，故错误；D、HClO具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：

    (1)计算需要NaOH固体质量______g；

    (2)有以下仪器：①烧杯②药匙 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器______（填序号），还缺少的仪器是______；

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；

    (4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为______（填序号）；

    ①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移

    (5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）；

    ①未洗涤烧杯、玻璃棒；

    ②称量NaOH的时间太长；

    ③定容时俯视刻度；

    ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；

    ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．

    (6)某同学用浓硫酸配制的稀硫酸浓度偏低，则可能的原因是______(填序号)。

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。

    (2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

    (3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ （多选题）

    A．定容时液面低于刻度线

    B．未冷却到室温就定容

    C．定容时液面高于刻度线

    D．量取浓硫酸时俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15年。镍—镉电池的总反应为Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，负极发生了氧化反应，反应为Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2

    B. 充电时，阳极反应为Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)

    C. 电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小

    D. 该电池充电时将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

    （1） A-F的反应类型是______________；G中含氧官能团的名称是____________。

    （2）A-C的反应方程式是____________________。

    （3）H的结构简式是____________________，E的结构简式是____________。

    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______________。

    （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____________（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____________种。

    ①相对分子质量比C少54 ；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

    A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

    C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

    D. 步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)。下列说法不正确的是

    A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

    B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y

    C. 若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质

    D. 若X是金属Na，则Z可以是Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

    A. O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

    B. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子为2mol

    C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

    D. 若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

    A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/mol

    B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

    C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

    D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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