0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大；②c(NH3·H2O)增大；③NH4+数目增多；④c(OH-)增大；⑤导电性增强；⑥
增大
| A．①②③ | B．①③⑤ | C．①③⑥ | D．②④⑥ |
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)图中五点Kw间的关系是 。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
室温下，将0.100 0 mol·L－1盐酸滴入20.00 ml 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是
| A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L－1 |
| B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强 |
| C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 |
| D．b点：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是( )
| A．①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1 |
| B．溶液温度高低为①>③>② |
| C．③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-) |
| D．③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是( )
| A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
| B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 |
| C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
313 K时，水的Kw=3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)=10－7 mol/L的溶液( )
| A．呈酸性 | B．呈中性 | C．呈碱性 | D．无法判断 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的 值变小 |
| C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子。下列描述正确的是（ ）。
| A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） |
| D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋） |
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