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    18．某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成．已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是（　　）
    A．C57H104O6B．C57H108O6C．C57H106O6D．C57H102O6

    分析 丙三醇可改写成C3H5（OH）3，油酸可改写成C17H33COOH，酸化反应是羧酸提供羟基，醇提供氢原子，据此解答．

    解答 解：丙三醇可改写成C3H5（OH）3，油酸可改写成C17H33COOH，酸化反应是羧酸提供羟基，醇提供氢原子，
    酯化反应得到X的分子式为：C3H5（O）3-与3个C17H33CO-之和，则为：C57H104O6，
    故选：A．

    点评 本题考查常见有机物的性质、官能团的性质，比较基础，注意油脂的形成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（　　）
    序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法
    AC2H5BrC2H5OH用水洗涤、分液
    BFeCl3CaCO3溶解、过滤、蒸发结晶
    CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入过量烧碱后过滤，再用硫酸酸化滤液
    DCO2SO2通过盛有品红溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2C2O4溶液中，2c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
    B．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比前者大
    D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．第四周期的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．

    （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1，
    （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此空可以不答）
    （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体；
    （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为sp3；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是NH3，理由是NH3分子之间有氢键，沸点较高．
    （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe4N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为$\frac{238}{{a}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（用含a和NA的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=1的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    B．向10mL pH=l2的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞C（H+）
    C．0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液加水稀释后，n （H+）与n （OH-）的乘积变大
    D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合溶液显碱性：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为CO．
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染．光化学烟雾中含有NOx，、O3、CH2═CHCHO、HCOOH、等二次污染物．
    ①N2O结构式可表示为N═N═O，N2O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp，l molPAN中含σ键数目为10NA．
    ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个．晶胞中含K r原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol．阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数α=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10-7nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．
    根据以上信息，回答下列问题．
    （1）①A和D的氢化物中，沸点较高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键；
    ②A、B、D的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Na（填元素符号）；
    ③A、B、C的简单离子中，半径最大的是F-（填离子符号）；
    ④C和D形成的化合物属于分子晶体；
    ⑤D元素的所有含氧酸中，酸性最强的是高氯酸（填名称），氧化性最强的是H-O-Cl（填结构式）．
    （2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．
    （3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
    ①阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体（1/8晶胞）的中心．该化合物的化学式是CaF2，与一个“●”距离最近的“●”有12个；
    ②G元素的原子序数为A和E的原子序数之和，请写出G的核外电子排布式：[Ar]3d104s1；
    ③已知晶胞的边长为a cm，A和E组成的离子化合物的密度为 ρ g/cm3，求NA的表达式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
    （1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为8，基态铁原子有4个未成对电子，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式SO3等．
    （3）6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．

    （4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
    b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
    c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键
    d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60gSiO2放出的能量为（2c-a-b）　kJ
    化学键Si-SiO═OSi-O
    键能（kJ•mol-1）abc
    （5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知一定条件下体积不变的密闭容器中（各物质均为气态），1mol N2和3mol H2充分反应生成 NH3放热为Q1 kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-Q1 kJ/mol
    B．相同条件下1mol N2（g）和3mol H2（g 的总键能小于2molNH3（g）的总键能
    C．相同条件下将2molN2和6molH2置于相同容器中充分反应后放出的热量为Q2 kJ，Q2=2Q1
    D．相同条件下气体密度不变时，可以判断反应N2（g）+3H2 （g）═2NH3 （g）达到平衡状态

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