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    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    ．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
    ．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为
    13
    13
    ，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气
    1.4
    1.4
    L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
    N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
    N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
    ．
    （4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    大于
    大于
    0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
    c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    分析：（1）根据肼和反应热的关系计算出其燃烧热，并写出其相应的热化学方程式；燃料电池中，负极上投放的是燃料，负极上燃料失电子发生氧化反应；根据溶液中氢氧根离子浓度的变化判断溶液pH值的变化；
    （2）根据电池反应式确定氢气的体积，根据氢气的体积计算氢氧化钠的浓度，由水的离子积常数计算氢离子浓度，从而确定溶液的pH值；
    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子；
    （4）常温下，混合溶液的pH=6，溶液显酸性，则酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子；
    （5）将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）．
    解答：解：（1）16.0g肼的物质的量=
    16g
    32g/mol
    =0.5mol，0.5molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量312kJ，则1mol肼在氧气中完全燃烧放热的热量为624KJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；燃料电池中负极上投放的是燃料肼，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；反应过程中生成水导致溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH值变小．
    故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；减小；
    （2）电解食盐水的方程式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，根据方程式知，阴阳极上生成的气体物质的量相等，即体积也相等，所以生成氢气的体积是0.56L，生成0.56L氢气同时生成氢氧化钠的物质的量=
    0.56L
    22.4L/mol
    ×2=0.05mol，氢氧化钠的物质的量浓度=
    0.05mol
    0.5L
    =0.1mol/L，氢离子浓度为10-13 mol/L，所以溶液的pH=13；
    根据得失电子数相等，生成0.56L氢气转移的电子数与空气中氧气转移的电子数相等，设空气的体积为XL．
    0.56L×2=0.2XL×4，X=1.4．
    故答案为：13；1.4；
    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，
    电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-．
    故答案为：N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-；
    （4）常温下，混合溶液的pH=6，溶液显酸性，则酸电离产生的氢离子大于水电离产生的氢离子，由水电离出的
    c（H+）为10-8mol/L，0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）为
    10-14
    0.1
    =10-13mol/L，
    故答案为：大于；
    （5）将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，得到等量的N2H4?H2O、N2H5C1，由相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，则c（N2H+5）＞c（Cl-），又溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），电离、水解的程度都不大，所以c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
    故答案为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    点评：本题为综合性习题，考查盖斯定律、热化学反应方程式、电化学、电离、水解、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，注重高考热点的考查及知识迁移能力的训练．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料．
    （1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式
    N2H4+2NO=2N2+2H2O
    N2H4+2NO=2N2+2H2O
    ．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，电极反应式：负极
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
    ①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．通电一段时间后，
    阴
    阴
    极的质量增大．（填“阴极”、“阳极”）．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，阳极的电极反应式是
    2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
    2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
    ．若产生1mol气体则消耗肼为
    32
    32
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用的氧化剂，请回答下列问题：
    （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
    ③2NO2（g?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1
    2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ?mol-1

    （3）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸钠一氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为
    CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
    CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年11月，我国自行研制的长征三号甲运载火箭载着“嫦娥一号”探测器升空，成功实现了绕月飞行．第一、二级火箭使用的推进剂是液态偏二甲肼和四氧化二氮．已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.0% 和46.7%，在气态时，偏二甲肼的密度是相同条件下H2密度的30倍．请填写下列空白：
    （1）偏二甲肼的分子式为
    C2H8N2
    C2H8N2
    ；若0.2mol液态偏二甲肼与液态N2O4完全反应，生成气态的N2、H2O和CO2，同时放出510kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
    C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1
    C2H8N2（1）+2N2O4（1）═2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；△H=-2550kJ?mol-1

    （2）满足偏二甲肼分子式的同分异构体有
    6
    6
    种．写出符合分子中含两个甲基的结构简式：
    CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
    CH3-NH-NH-CH3、NH2-N（CH3）2
    ．
    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，也可用作火箭燃料．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% 的KOH溶液，放电时生成氮气和水，则肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    ．
    （4）肼可看作是氨分子内的一个氢原子被氨基取代的衍生物，肼的水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2N-NH2+H2O
    H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
    H2N-NH3++OH-（或N2H3++OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料．
    （1）肼-空气燃料电池是一种清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，在负极反应的是
     
    （填化学式）；正极的电极反应式是
     

    （2）右图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
    ①如果A为含有锌、银、金、等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．通电一段时间后，A极质量的减少将
     
    B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2气体（标准状况下），该燃料电池理论上需消耗
     
     mol N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网肼（N2H4）又称联氨，可用作火箭燃料．肼一空气燃料电池中的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该燃料电池可作为如图装置中的电源．下列判断错误的是（　　）

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