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    20．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铝罐可久盛食醋
    B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
    C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

    分析 A．Al与醋酸反应；
    B、氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；
    C、锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；
    D、重金属离子有毒．

    解答 解：A．Al与醋酸反应，不能用铝罐盛放食醋，故A错误；
    B、氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故B正确；
    C、锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故C正确；
    D、重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）
    A．电极a表面呈红色
    B．电极b作阳极
    C．电子由电源的正极沿导线流向电极a
    D．该装置能量转化形式为电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．等质量的下列物质分别完全燃烧，生成CO2的量最多的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Cl2与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．H2SO4与Ba（OH）2反应：Ba2++SO42-═BaSO4
    C．铁溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
    ①1mol PAN中含有的σ键数目为10NA（或6.02×1024）．PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）．
    ③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（　　）
    A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：
    ①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（aq）；△H1
    ②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
    ③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
    ④Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（s）═CaCl2（aq）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4＞0
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A．△H1＞0B．△H4=△H1-△H2-2△H3
    C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
    Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1
    Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
    Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：
    表1
    温度
    试剂    		T1/℃T2/℃T3/℃
    Na2CO323.320.023.7
    NaHCO318.520.020.8
    回答下列问题：
    （1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．
    （3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
    （4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
    乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
    （5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
    A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
    B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
    C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
    D．利用上述实验数据即可计算：CO32-（aq）+2H+（aq）=H2O（l）+CO2（g）的△H
    （6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代数式表示）．
    附表：溶解度表
    溶解度    温度10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
    B．3.4gOH-中含有的电子的数目为0.2NA
    C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子
    D．1mol氖气和1mol氧气体积相同

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