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14.下列离子能大量共存的是(  )
A.含有大量Ba(NO32的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.在碱性溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
D.在酸性的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

分析 A.与Ba2+反应的离子不能大量共存;
B.Cu2+有颜色;
C.碱性条件下,离子之间不发生任何反应;
D.CO32-与酸反应.

解答 解:A.SO42-与Ba2+反应而不能大量共存,故A错误;
B.Cu2+有颜色,不符合无色要求,故B错误;
C.碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;
D.CO32-与酸反应,不能大量共存,故D错误.
故选C.

点评 本题考查离子共存问题,为高考常见题型,侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在 pH=1 的溶液中,下列各组离子可能共存的是(  )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C.SO42-、Fe3+、K+、Cl-D.NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),已知电离平衡常数:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-,其中不正确的是(  )
A.pH相等的四种溶液:a.CH3COONa  b.C6H5ONa  c.NaHCO3  d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为:d<b<c<a
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合:c(OH-)≤c(H+
D.pH=4浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.按照要求回答下列问题
(1)硫酸铁溶液显酸性的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+(用离子方程式表示).
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),则混合后溶液显中性.
(3)浓度均为0.1mol/L①氯化铵②醋酸铵③硫酸氢铵④氨水四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序④②①③(填序号).
(4)将化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解:2A(g)?B(g)+nC(g),反应到3min时,容器内A的浓度为0.8mol/L,测得这段时间内,平均速率ν(C)=0.6mol/(L•min),则化学方程式中的n值为3,ν(B)=0.2mol•L-1•min-1,此时A的分解率为60%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列反应中,属于取代反应的是(  )
A.CH2═CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
B.2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
C.+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$-Br+HBr
D.CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后再向溶液中加入适量盐酸,这种试剂是(  )
A.FeB.K2CO3C.KOHD.ZnCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.根据下列框图回答问题(答题时方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(2)写出X生成Y的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)某同学取Y的溶液,酸化后加入KI淀粉溶液,溶液变为蓝色.写出与上述变化过程相关的离子方程式:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
(4)写出将Cl2通入足量氢氧化钾溶液中反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某温度下,将C12通人NaOH溶液中,反应得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液,经测定CIO-与ClO3-的浓度之比为1:2,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(  )
A.21:5B.11:3C.1:4D.4:1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.燃料电池是将化学能转化为电能的装置,能量利用率高,环境友好.是未来能源领域发展的方向.
(1)图1左为绿色电源“二甲醚【(CH32O】燃料电池”的工作原理示意图.电池工作时,电子流动方向是   极经外电路到b极((填a或b)),a电极上发生反应的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

(2)连接图2装置的电源为(1)问中的二甲醚燃料电池.接通电源一段时间后,观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色,并逐渐加深.则该装置中的Cu电极应与二甲醚燃料电池中b 电极(填a或b)相连.通电时发生反应的总的离子反应方程式为:Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$=Cu2++H2↑;若将电极材料都改为石墨,电解质溶液改为MnSO4溶液可以制备MnO2;则阳极反应式为;如二甲醚消耗23克,则理论上产生MnO2的质量为261 克.

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