某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm.其中镁离子的质量分数为5.1%.300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为（）

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s）正反应速率加快的是

A．减少C或D的物质的量

B．体积不变充入氦气

C．减少B的物质的量

D．增大A或B的物质的量

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

氨是最重要的化工产品之一。

（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①②③均为____________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。为进一步提高CO2

的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是____________。

A．增大NH3的浓度 B．增大压强 C．及时转移生成的尿素 D．使用更高效的催化剂

（3）尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：

2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（l）△H=-117kJ·mol-1

NH2COONH4（l）（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ·mol-1

①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于___________．（填“第一步”或“第二步”）

②对于第一步反应，不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________（填字母）．

A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B．υ（NH3）正=2υ（CO2）逆

C．恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化

D．容器中各物质总质量不随时间变化而变化

③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示：

在180℃的条件下，P2_________P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K1_________K2．

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下图表示反应A(g)+B(g)nC(g)；△H<0，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )

A．反应起始由逆反应开始建立平衡

B．a表示有催化剂，b表示无催化剂

C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大

D．若其它条件相同，a比b的温度高

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上学期期中化学卷（解析版） 题型：实验题

工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO＋H2O=Ca（OH）2，生成物分解温度较高且不溶于乙醇。

（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是________（填字母序号）。

A．加入过量的生石灰后过滤

B．加入过量的生石灰后蒸馏

C．加入过量的生石灰后分液

（2）在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有____________。在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是________，并且对此要注意的问题是________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年宁夏高一上学期期中化学卷（解析版） 题型：选择题

下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）

	纯净物	混合物[来源	电解质	非电解质
A	盐酸	冰水混合物	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	胆矾	食盐水	氯化铜	碳酸钠