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    用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（　　）
    A、AgNO3溶液
    B、HCl溶液
    C、NaCl溶液
    D、稀NaOH溶液
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答．
    解答： 解：A、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故A错误．
    B、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故B错误；
    C、电解氯化钠，阴极和阳极上的主要产物分别氢气和氯气，故C错误；
    D、电解氢氧化钠的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式
     
    ；写出该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ；降低温度，该反应的K值
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）若已知下列数据：
    化学键 H-H N≡N
    键能/kJ?mol-1 435 943
    试根据表中及图中数据计算N-H的键能
     
    kJ?mol-1
    （3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如：
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）；△H1=a kJ?mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H2=b kJ/mol
    若1mol NH3还原NO生成N2，则该反应过程中的反应热△H3=
     
    kJ/mol（用含a、b的式子表示）
    （4）肼（N2H4）在空气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    肼-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20～30%的KOH溶液，如图2所示．写出该电池的负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
    B、碳酸氢钠与烧碱溶液反应：H++CO32-+OH-=CO32-+H2O
    C、氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计，合理的是（　　）
    A、
    比较不同催化剂对反应速率的影响
    B、 
     比较铁、铜、铝的金属活动性
    C、
    铁制品表面镀锌
    D、
    比较NaCl和NaBr的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氨水加水稀释后，溶液中
    c(NH3?H2O)
    c(NH4+)
    的值减小
    B、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    C、常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
    D、相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质：①葡萄糖与果糖　②蔗糖与麦芽糖  ③淀粉与纤维素
    其中属于同分异构体的是（　　）
    A、①②③④⑤B、①②④⑤
    C、①②⑤D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（　　）
    A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂
    B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C、浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
    D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）S是非金属性比较强的元素，S与O2反应的能量变化如图1所示．请写出S与O2反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）实验室在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表所示：
        n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
    pH 8.2 7.2 6.2
    当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：11时，溶液中离子浓度关系正确的是
     
    （填字母）．
    A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （3）某化学小组进行Na2SO3 的性质实验探究如图2所示．图中a、b、c三个试管红分别盛有相同的Na2SO3 溶液，分别向其中滴加三种不同溶液，根据实验现象回答下列问题：①a中溴水褪色，证明Na2SO3具有
     
    性．②b中产生淡黄色沉淀，则发生反应的离子方程式是
     
    ．③c中先滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）
     
    ．

    （4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做电解液的铅蓄电池其构造如图3所示．发生反应的化学方程式为：
    Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
    放电
    充电
    2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法不正确的是
     
    ．
    A．放电时，正极反应为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
    B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
    C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，与接线柱B相连的电极上得到精铜
    D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2mol O2产生时，消耗8mol H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在实际中可以设计成原电池的是
     

    A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
    （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    ①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为
     
    ，电解时的化学反应方程式为
     
    ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为
     
    ．
    ②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为
     
    ．

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