练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
    B．W与X、Y、Z分别形成最简单化合物中最稳定的是Z
    C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
    D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

    分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，故X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y可能是氧气或氮气，又因为Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，所以Y是氧元素，Z是硫元素；W的原子半径最小，所以W是H元素．

    解答 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，故X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y可能是氧气或氮气，又因为Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，所以Y是氧元素，Z是硫元素；W的原子半径最小，所以W是H元素．
    A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，一般电子层越多原子半径越大，所以四种元素的原子半径大小为：H＜O＜C＜S，即：W＜Y＜X＜Z，故A错误；
    B．氢化物稳定性与元素非金属性一致，而氧元素非金属性最强，故氢化物是H2O最稳定，故B错误；
    C．W为H元素、Y为O元素，W与Y可形成化合物H2O2，既含极性共价键H-O键，又含非极性共价键O-O键，故C正确；
    D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C元素与H元素可以形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，可以高于氧元素与氢元素形成的化合物的沸点，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为D，注意碳氢化合物的种类以及性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氯气是一种重要的化工原料．工业上常用反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl检验氯气管道是否漏气．根据材料中的反应回答下列问题：
    （1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3．
    （2）氧化剂与被氧化的还原剂分子个数比为3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    ①纯铁的熔点比生铁低 
    ②与相同浓度的盐酸反应，纯铁比生铁反应速率快 
    ③纯铁和生铁相比较，生铁更容易被腐蚀 
    ④黄铜、钢铁、硬铝都是合金 
    ⑤造成人体骨质疏松的原因是缺铁 
    ⑥可以用熔融电解AlCl3冶炼金属铝 
    ⑦将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体 
    ⑧电解硫酸铜溶液制取金属铜时，金属铜在阳极析出．
    A．①②B．⑥⑧C．②⑤D．③④⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．
    （1）上述反应的离子方程式为P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
    （2）已知重水和普通水之间能发生氢交换 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能发生氢交换 但次磷酸钠NaH2PO2也D2O不能发生氢交换，由此可知H3PO2分子结构式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
    （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍-磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
    ②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①．
    （4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3-生成．
    （5）25℃时，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件完成问题．
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C．
    ②D、E是非金属元素．它们跟氢化合可以生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
    ③F的单质在常温下是气体，是制作漂白液的主要原料之一．
    ④G是除氢外原子半径最小的元素．
    （1）E单质的颜色紫黑色．
    （2）F的原子结构示意图是．
    （3）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式是，气态氢化物最稳定的物质是HF，并用电子式表示其形成过程．
    （4）将C的氧化物对应的水化物投到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
    ii．Ba（NO3）2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．
    iii．KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9．
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤．用离子方程式说明提纯原理：BaSO4（aq）+CO32-（aq）?BaCO3（aq）+SO42-（aq）．
    （2）上述流程酸溶时，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为③（从下列选项中选择）；废渣2为Fe（OH）3（写出化学式）．
    ①BaCl2    ②Ba（NO3）2    ③BaCO3   ④Ba（OH）2
    （4）过滤3后的母液应循环到容器c中．（填“a”、“b”或“c”）
    （5）称取w g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m g，则该Ba（NO3）2的纯度为$\frac{261m}{233w}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

    根据题意回答第（1）～（6）题：
    （1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
    （2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+．
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩（结晶）．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，趁热过滤，便得到了MgSO4•7H2O．
    （6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，则MgSO4•7H2O的产率为70%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．反应：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
    B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
    C．二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
    D．CO2、CH4、N2是温室气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．已知A、B、C、D四种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，E为前30号元素．5种元素的部分特点：
    元素特 点
    A其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性
    B基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
    C基态原子占据两种形状的原子轨道，且最外层电子数等于最内层电子数
    D元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1
    E原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个
    （1）AF3分子中A的杂化类型为sp3，该分子的空间构型为三角锥形．
    （2）基态C原子的电子排布式为1s22s22p63s2．第一电离能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
    （3）A、B、D电负性由大到小的顺序为O＞N＞Si（用元素符号表示）．
    （4）D和A形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体．
    （5）E元素与A元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表E原子），若该晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的体积是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案