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    15．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A．等物质的量的N2和CO所含分子数不一定为NA
    B．S．T．P下22.4L CH4所含电子数目为10NA
    C．1molF-含质子数与电子数之和为10NA
    D．1molOH-中所含中子数为8NA

    分析 A、等物质的量的氮气和CO的分子数相同；
    B、甲烷为10电子微粒；
    C、F-含9个质子数和10个电子；
    D、氢氧根中含8个中子．

    解答 解：A、等物质的量的氮气和CO的分子数相同，但由于物质的量不一定是1mol，故所含的分子数不一定为NA个，故A正确；
    B、甲烷为10电子微粒，在标况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，故含10mol电子即10NA个，故B正确；
    C、F-含9个质子数和10个电子，故1molF-中含9mol质子和10mol电子即共19mol即19NA个，故C错误；
    D、氢氧根中含8个中子，故1mol氢氧根中含8mol中子即8NA个，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（　　）
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
    B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-和CO32-
    D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是（　　）
    A．氢气通过灼热的氧化铜         H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
    B．二氧化碳通过Na2O2粉末        2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．铝与Fe2O3发生铝热反应        2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液       Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3↓+2H2O．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加．②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．
    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）3．
    （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
    黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu2S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
    （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S．
    （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题：

    （1）下列时刻所改变的外界条件是：t1升温；t3加催化剂；t4减小压强；
    （2）产物C的体积分数最大的时间段是t0-t1；A的物质的量最大的时间段是t5-t6
    （3）反应速率最大的时间段是t3-t4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题．
    用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H2，且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀，漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e-═Fe2-，则正极反应为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列实验步骤可供选用（有些步骤可重复使用）：
    ①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀盐酸；④加入AgNO3 溶液；⑤加入MnO2；⑥加水溶解；⑦加热；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩过滤后取滤液；
    请填写下列实验的正确操作顺序．
    （1）证明一种白色固体粉末是BaCl2：①④③②；
    （2）证明KClO3 中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
    （1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族； D的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4．
    （2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
    （3）A、C两元素第一电离能前者大于 后者（填“大于”或“小于”）．无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n（消耗固体）：n（气体）：n（转移电子）=1：1：1关系的反应的化学方程式KH+H2O=KOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2，NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法错误的是（　　）
    A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移
    B．参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5
    C．反应中Cu2S作还原剂
    D．产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=l：1

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