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    恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)

    A．a>b＋c                                      B．a<b＋c

    C．a＝b＋c                                            D．a＝b＝c


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

    14CuSO4+5FeS2 +12H2O====7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4。下列说法正确的是       (    )

    A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B. 5 mol FeS2发生反应，有12 mol电子转移

    C. 产物中有一部分是氧化产物

    D. FeS2只作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电池的说法不正确的是                                                        (　　)

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态 (　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2     ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化     ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②                     B．①④                     C．②③                     D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)         ΔH＝－221.0 kJ·mol－1；

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。

    则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为(提示：运用盖斯定律)               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学用语表示不正确的是                               (    )

    A．P原子的结构示意图：        

    B．NaCl的电子式为：

    C．HCN分子的结构式：H—C≡N         

    D．含78个中子的碘的放射性核素：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol?L―1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

    （1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

    （2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名称）

    （3）A与D形成稳定化合物的电子式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。

    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　)

    A．NaCl晶体、BaSO4                   B．铜、二氧化硫

    C．液态的醋酸、酒精                   D．熔融的KNO3、硫酸溶液

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