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    下列关于O2+2SO22 SO3的叙述错误的是

    A．增加O2的浓度能加快反应速率
    B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3
    C．加入催化剂能加快反应速率
    D．升高体系温度能加快反应速率

    B

    解析试题分析：A．增加O2的浓度，活化分子的数目增多，能加快反应速率，故A正确；B．该反应为可逆反应，所以O2足量，也不能使SO2完全转化为SO3，故B错误；C．加入催化剂，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故C正确；D．升高体系温度，活化分子的百分数增多，能加快反应速率，故D正确；故选B．
    考点：化学反应速率的影响因素

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)

     
     

      
    2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

    A．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
    B．A、B、C的浓度相等
    C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B
    D．生成C的速率与C分解的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
    (1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是       ；
    (2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为       态；
    (3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是         。
    (4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是       反应(选填“放热”或“吸热”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反应原理为：
    CH2=CH2(g)+H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

    A．合成乙醇的反应一定为吸热反应 
    B．目前工业上釆用250?300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大 
    C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率 
    D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对于化学反应方向说法正确的是 (   )

    A．反应2A(g)＋B(g) =" 3C" (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0
    B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
    C．反应2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0
    D．一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的 △H＜0 ，△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    —定条件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是

    A．升髙温度，v正变大，v逆变小
    B．恒温恒容,充入O2，O2的转化率升高
    C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动
    D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是

    A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大
    B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    C．25℃时，pH 均为4的盐酸和NH4I(aq)中KW不相等
    D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一密闭体系中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是

    A．t0→t1 B．t2→t3 C．t3→t4 D．t5→t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是

    A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2
    B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a
    C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞②
    D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：
    c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

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