选项 | I中试剂 | II中试剂及现象 | 推断 |
A | 氯化铵 | 酚酞溶液不变红色 | 氯化铵稳定 |
B | 硫酸亚铁 | 品红溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蜡油的碎瓷片 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 石蜡油发生了化学变化 |
D | 铁粉与水蒸气 | 肥皂水冒泡 | 铁粉与水蒸气发生了反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.氯化铵不稳定,加热易分解生成氯化氢和氨气;
B.硫酸亚铁生成二氧化硫的反应为氧化还原反应,生成的应该为Fe2O3;
C.酸性高锰酸钾溶液褪色,说明有乙烯生成,可证明石蜡油发生了化学变化;
D.加热时空气热胀冷缩,又能够使肥皂水冒泡,不能证明铁粉与水蒸气发生了反应.
解答 解:A.氯化铵加热分解生成氨气和HCl,遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵,所以酚酞溶液不变红色,故A错误;
B.该反应为氧化还原反应,生成二氧化硫的反应为还原反应,则亚铁离子应该被氧化成+3价的Fe2O3,即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2,故B错误;
C.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下,发生裂解生成乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有乙烯生成,从而证明石蜡油发生了化学变化,故C正确;
D.加热铁粉与水蒸气,由于气体加热膨胀,能够使肥皂水冒泡,所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度中等,涉及铵盐性质、氧化还原反应、石蜡油分解等知识,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 25℃时,ClO2-的水解平衡常数Ka=10-6 | |
B. | 在pH约为4.0~4.5范围内使用该漂白剂较好 | |
C. | 25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)═c(ClO2-)+2c(OH-) | |
D. | 当pH=5时往NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液,溶液中主要反应的离子方程式是:HClO2+OH-═H2O+ClO2- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨(PH>5.6)的主要原因 | |
B. | 合成纤维,光导纤维,硝酸纤维均为有机高分子物质,用途广泛 | |
C. | 二氧化硫和氯水均具有漂白性,可将两者混合使用增强漂白效果 | |
D. | 地沟油,潲水油在餐饮企业中不能随意使用,但却可以用于制肥皂,变废为宝 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol•L-1的HF溶液加水稀释过程中,HF的电离平衡常数逐渐增大 | |
B. | pH=12的NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后,溶液呈中性 | |
C. | pH=5的NaHSO3溶液中水电离出的H+浓度小于10-71mol•L-1 | |
D. | 向Na2CO3,Na2SO4的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,一定先生成BaSO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 含H+的溶液显酸性 | |
B. | 加热蒸馏水,Kw变大,pH变小 | |
C. | 常温下,0.01mol•L-1的Ba(OH)2溶液pH为12 | |
D. | 醋酸溶液加水稀释,所有离子的浓度都减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳棒上有气体放出,溶液pH变大 | |
B. | a是正极,b是负极 | |
C. | 导线中有电子流动,外电路中,电流从b极到a极 | |
D. | a极上发生了氧化反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | S2-的结构示意图: | |
B. | 乙烯的比例模型: | |
C. | 乙醛的结构简式:CH3COH | |
D. | 含中子数为10的氧元素的一种核素${\;}_8^{18}O$ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up属于同种核素 | |
B. | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up互为同位素 | |
C. | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的中子数不同,化学性质不同 | |
D. | ${\;}_{117}^{293}$Up和${\;}_{117}^{294}$Up的质量数不同、电子数也不同 |
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