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根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出下列有机物的结构简式:
①2,2-二甲基-3-乙基庚烷
 
     ②2-甲基-1-丁醇
 
    
(2)写出下列物质的分子式:
 
   ②
 

(3)用系统命名法命名下列有机物:
 
  ②
 

(4)某链状单烯烃的分子中含有8个氢原子,写出其所有同分异构体的结构简式:
 
考点:有机化合物命名,结构简式,有机物的结构式
专题:
分析:(1)①为烷烃、②为醇,根据烷烃和醇的命名原则写出①②的结构简式;
(2)①为烯烃的键线式、②为环烯烃的键线式,根据①②的键线式写出其分子式;
(3)①为烷烃的键线式、②为烯烃的结构简式,分别根据烷烃、烯烃的命名原则写出①②的名称;
(4)根据烯烃的通式判断该烯烃的分子式,然后先写含有C=C的最长链,再移动双键位置,再根据减碳法作取代基,据此书写该烯烃的同分异构体.
解答: 解:(1)①2,2-二甲基-3-乙基庚烷,主链上有7个碳原子,在2号碳上含有两个甲基,3号C上有一个乙基,该有机物的结构简式为:CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3
故答案为:CH3C(CH32CH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3
②2-甲基-1-丁醇,主链为丁醇,羟基在1号C,在2号C含有1个甲基,该有机物的结构简式为:CH3CH2(CH3)CHCH2OH,
故答案为:CH3CH2(CH3)CHCH2OH;
(2)①的结构简式为:CH2=CH(CH3)CH2CH3,其分子式为:C5H10
故答案为:C5H10
中含有7个C,含有1个环、1个碳碳双键,不饱和度为2,则比庚烷少4个H氢原子,该有机物分子式为:C7H12
故答案为:C7H12
(3)①:该有机物为烷烃,分子中最长碳链含有6个C,主链为己烷,在3号C含有1个甲基、4号C含有1个乙基,该有机物名称为:3-甲基-4-乙基己烷,
故答案为:3-甲基-4-乙基己烷;
:该有机物为烯烃,含有碳碳双键的最长碳链含有5个C,主链为戊烯,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,碳碳双键在1号C,在2号C含有1个乙基,3号C含有1个甲基,该有机物名称为:3-甲基-2-乙基-1-戊烯,
故答案为:3-甲基-2-乙基-1-戊烯;
(4)链状单烯烃的分子中含有8个氢原子,则该烯烃为的分子式为C4H8,该烯烃的结构有:CH2=CHCH2CH3,名称为1-丁烯;CH3CH=CHCH3,名称为2-丁烯;CH2=C(CH32,名称为2-甲基-1-丙烯,
答:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32
点评:本题考查了有机物命名、常见有机物结构简式的书写、同分异构体的书写,题目难度中等,试题题量较大,知识点较多,注意掌握常见有机物结构与性质,明确有机物的命名原则、同分异构体的书写方法.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀,其化学方程式是:Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2.现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中,有9.6g铜被腐蚀掉.取出印刷线路板,向溶液中加入8.4g铁粉,经充分反应,溶液中还存在4.8g不溶物.(设溶液体积不变,且不考虑金属离子水解).
(1)根据9.6g铜被腐蚀,最后溶液中还有4.8g不溶物,说明溶液中肯定还有
 
,所以4.8g固体不可能有
 
,即4.8g是
 

(2)9.6g铜被腐蚀生成
 
 mol Fe2+
(3)最后溶液中金属离子物质的量浓度c(Cu2+)=
 
,c(Fe2+)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以天然气、焦炭、水、空气为初始原料,可以制得若干化工产品:

请回答下列问题:
(1)合成氨中原料气体N2来源于空气,可采用将空气
 
 
两种方法,H2可采用上述反应①,其化学方程式为
 

(2)对于合成氨N2+3H2
  催化剂  
.
高温高压
2NH3△H<0,其中N2与H2体积比高于1:3的原因是
 
;及时分离NH3的方法是
 

(3)制取NH4NO3时,NH3的用途有两种,制HNO3的量大于与HNO3反应的量的原因
 

(4)发生反应⑤的化学方程式为
 

(5)发生反应③生成C8H18的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙两恒温容器,器壁上都附有高效催化剂.甲恒容,乙恒压.在甲中充入0.2molSO2和0.1molO2,乙中充入0.2molSO2、0.1molO2和一定量氩气,在相同温度和相同压强下开始反应.达到平衡后,两容器的容积正好相等,此时乙中Ar气的体积分数为10%,下列相关的计算结论正确的是(  )
A、平衡时甲、乙内压强相等
B、平衡时甲、乙中SO3的物质的量相等
C、甲容器内平衡前后压强比为10:9
D、开始时甲、乙两容器的体积比为9:10

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为:CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O.若温度过高或加热时间过长,制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O(g).
(1)试用如图所示的装置设计一个实验(必要的装置可重复使用),验证制得的气体中含有乙烯,二氧化碳,二氧化硫和水蒸气,按气流的方向,各装置的连接顺序是
 


(2)实验时若观察到:①中A瓶中溶液褪色,B瓶中溶液颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是
 
,B瓶的作用是
 
,C瓶的作用是
 

(3)检查装置④的气密性操作是:
 

(4)若气体通过装置③中所盛溶液时,产生白色沉淀,它可以用来验证的气体是
 
.若气体通过装置③中所盛溶液时,溶液的颜色消失,则该溶液的名称是
 

(5)装置②中所加的试剂名称是
 
,它可以验证的气体是
 
,简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是
 

(6)某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效    利用能源,能够减少二氧化碳的排放.
(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-akJ?mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①能说明该反应已达平衡状态的是
 

A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
  (选填编号).
A.升高温度
B.恒温恒容下充入He(g)
C.将H2O(g)从体系中分离
D.恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=
 
.若改变条件
 
(填选项),可使K=1.
A.增大压强   B.增大反应物浓度  C.降低温度  D.升高温度  E.加入催化剂
(2)①某人设想以如图2所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:
 

②用上述电池做电源,用如图3装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则 该电解反应的总反应的离子方程式为:
 
.假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗二氧化硫的质量为
 
(忽略溶液体积变化).
(3)某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图4所示.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)
 
K(B)(填“>”、“<”或“=”).
(4)常温时,BaSO4的Ksp=1.08×10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合.若要生成BaSO4沉淀,BaCl2溶液的最小浓度为
 

(5)如图5下列关于2SO2(g)+O2(g)???2SO3(g)反应的图象中,可能正确的是
 
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

2009年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议,在社会引起广泛关注.某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明.
产品标准GB5461
配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处):
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验.向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
 

②某学生根据四氯化碳与反应后的溶液分层现象,采取分液实验操作以回收四氯化碳.分液操作主要的玻璃仪器有
 

(3)已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全.
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是
 

②b中反应所产生的I2的物质的量是
 
 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是(  )
A、浓H2SO4
B、稀H2SO4
C、浓HNO3
D、稀HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2.
(1)工业上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反应制取粗铜,反应中被氧化的元素是
 
,当有32gCu2S消耗时,电子转移数目是
 

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中,温度控制在50℃,加入H2O2,反应一段时间后,升温到60℃,再反应一段时间后可制得硫酸铜,温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外,还有
 
.在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热,生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式
 

(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时,发现铜片表面有黑色固体生成.
①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化学方程式表示为:
Cu+H2SO4
  △  
.
 
 

②乙同学认为:黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是
 
(填字母)
a.Cu2S和CuS都是黑色的        b.铜与浓硫酸在加热条件下反应,还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu     ②CuO
H2SO4
CuSO4
Fe
Cu
若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是
 
(填字母)
A.①多          B.②多      C.相等        D.无法判断.

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