Question

某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．根据各小题的要求，填写下列空白．

（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______；装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．

Answer 1

（1）制取氯气时需要加热，会使浓盐酸挥发出来，因此要用装置B除去HCl，可以使用饱和食盐水，即除去HCl又降低氯气在水中的溶解度；当氯气经过除杂装置B时，会使氯气中混入水蒸气，要用装置C中的浓硫酸吸收水蒸气．
（2）实验室制取氯气，要用浓盐酸和二氧化锰反应，发生的是氧化还原反应，即化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；装置D中是纯净、干燥的氯气与铜反应生成氯化铜，即化学方程式为：Cu+Cl₂?CuCl₂．
（3）在氯气与铜反应后，会有一部分氯气没有参与反应，直接排放带空气中会造成环境污染，因此要用氢氧化钠溶液（生成氯化钠和次氯酸钠）吸收氯气来防止污染空气．
故答案为：
（1）除去Cl₂中混有的HCl，除去Cl₂中混有的水蒸气．
（2）MnO₂+4HCl（浓）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；Cu+Cl₂?CuCl₂．
（3）吸收多余的Cl₂，防止污染空气．