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    3．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应
    B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
    C．SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应
    D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

    分析 A．有化合价变化的反应为氧化还原反应；
    B．烟花是焰色反应；
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水；
    D．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子．

    解答 解：A．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反应制取粗硅，该反应中硅元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，故A错误；
    B．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故B正确；
    C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，所以三种物质两两均能反应，故C正确；
    D．氢氧化铝能够与盐酸反应，消耗氢离子，可以用来治疗胃酸过多，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查学生关注化学与工农业生产、日常生活、社会热点问题，涉及元素化合物性质及用途，焰色反应的应用，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．含铁及其化合物之间可相互转化，利用含铁物质及其转化关系可解决许多实际问题．根据要求回答下列问题：
    （1）铁是人体必需的微量元素．如果人体缺铁，容易出现贫血症状．
    （2）实验室若需少量的三价铁盐，可用铁与B反应制得．
    A．盐酸                      B．氯气               C．硫酸铜                D．稀硫酸
    （3）实验室往往需要往硫酸亚铁溶液里加铁钉或铁粉，其目的是防止硫酸亚铁被氧化而变质．
    （4）某同学为制备氢氧化铁胶体，将少量FeCb溶液逐滴加人到装有沸水的烧杯中．
    ①氧氧化铁胶体中微粒直径的范围是1-100nm；
    ②为判断胶体是否制备成功，可以采用的方法是丁达尔效应．
    （5）FeCl3溶液腐烛铜箔制造印刷线路板时的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．为检验某腐烛铜箔后的溶液中是否含有FeCl3，可往废液样品中加入KSCN，若观察到溶液变红色，则证明含有FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（　　）
    A．X被氧化，Y 是氧化剂B．Y被还原，X是氧化剂
    C．X是还原剂，Y被氧化D．Y被还原，X2+是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

    请回答下列问题：
    ①E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影构．
    ②图中△H=-198kJ/mol．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    ②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法屮正确的是（　　）
    A．标准况状下，44.8 L四氯筑化碳含有的分子数为2NA
    B．0.1mol/L氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 NA
    C．1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    D．常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下列的叙述①^标准状况下，1molO2与1mol SO3的体积相同；②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；④从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂；⑥通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的是（　　）
    A．①②④B．②④⑤C．④⑥D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．Fe2+为还原剂，NO3-被还原
    B．消耗l mol氧化剂，转移电子8 mol
    C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：8
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．标准状况下，3.5mol的氧气有7mol氧原子，有7 NA个氧原子，有56NA个电子，有56mol质子．

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