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    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置
    B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高
    C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液
    D．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    分析 A、太阳能电池是将太阳能转化为电能，放电时电能转化为化学能；
    B、燃料电池中燃料不经过燃烧，将化学能直接转化为电能；
    C、碱性条件下，电池材料更稳定；
    D、锂离子电池可以反复充电放电．

    解答 解：A、太阳能电池是将太阳能转化为电能，放电时电能转化为化学能，所以太阳能蓄电池不只是将太阳能直接转化为电能的装置，故A错误；
    B、燃料电池中燃料不经过燃烧，将化学能直接转化为电能，能量损失少，所以能量利用率高，故B正确；
    C、碱性条件下，电池材料更稳定，酸性条件下，Zn、Mn能与电解液反应，所以碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液，故C正确；
    D、锂离子电池可以反复充电放电，所以手机上用的锂离子电池属于二次电池，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理、能量的转化形式等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握常见的化学电源．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2，为鉴别它们，进行如下实验（各个反应均恰好完全反应）：
    ①：A+D→溶液+气体②：B+C→溶液+沉淀
    ③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
    ⑤：将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体．
    根据以上实验事实，请回答下列问题：
    （1）A、C两种无色溶液的溶质分别为：K2CO3、K2SO4． （用化学式表示）
    （2）下列各步反应的离子方程式依次为：
    ①2H++CO32-═CO2↑+H2O
    ②Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
    （3）请写出实验室检验C物质阴离子所用的试剂BaCl2、HCl（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．烟气脱硫（SO2）脱硝（NOx）一体化技术是大气污染防治研究的热点．烟气中NO通常占NOx总量的90%以上，但NO的脱除难度较大．某研究小组探究用次氯酸钙溶液同时脱除烟气中SO2和NO的方法．
    脱硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（l）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
    脱硝：3Ca（ClO）2（aq）+4NO（g）+2H2O（l）=3CaCl2（aq）+4HNO3（aq）Ⅱ
    请回答：
    （1）脱硫过程涉及的各化学反应及其△H如下：
    SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（aq）△H=a
    Ca（ClO）2（aq）+H2SO3（aq）=CaSO3（s）+2HClO（aq）△H=b
    CaSO3（s）+HClO（aq）=CaSO4（s）+HCl（aq）△H=c
    H2SO3（aq）+HClO（aq）=H2SO4（aq）+HCl（aq）△H=d
    脱硫反应Ⅰ的△H1=2a+b+c+d．
    （2）脱硫反应Ⅰ和脱硝反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如图所示：
    ①判断反应Ⅱ的△S2＜0、△H2＜0（填＜、=或＞），指出有利于自发进行的温度条件是较低温度（填“较高温度”或“较低温度”）．
    ②预测用次氯酸钙溶液脱硫脱硝反应进行的程度并说明理由脱硫、脱硝反应都可以进行得很完全，因为脱硫、脱硝反应的平衡常数均很大．
    （3）与NaClO溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法更能促进脱硫反应进行，理由是CaSO4微溶，反应体系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促进吸收反应进行．
    （4）与NaOH溶液吸收法相比，Ca（ClO）2法的脱硫脱硝效率更高，理由是NO难溶于水，碱液对NOx的脱除效率较低；ClO-氧化性强，有利于将SO2、NO 氧化为它们的最高价态SO42-、NO3-，达到一起脱除的目的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：
    制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）制备过程总的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O═2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，通电后阳极室产生的现象为阳极产生无色气体，溶液由黄色逐渐变为橙色，其电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4 H+．
    （2）若实验开始时在右室中加入0.2mol K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等，有关他们的叙述正确的是（　　）
    ①互为同素异形体  ②属于同一种物质  ③富勒烯和足量氧气充分反应，最终产物不同④富勒烯都可以发生加成反应  ⑤富勒烯在苯中溶解度比在乙醇中溶解度大．
    A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下面中的离子形成的：阳离子：K+、Na+、Al3+、Fe3+，阴离子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，A为棕黄色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将它们进行焰色反应，仅有C、E为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ③将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有D中放出无色气体，只有A、C中产生白色沉淀；
    ⑤将A、E两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出化学式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
    （2）写出B和D反应的离子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
    （3）进行焰色反应实验操作时，使用铂丝前应该用盐酸洗涤．
    （4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba（OH）2溶液，充分反应后得到溶质是KAlO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2
    C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．自然界中能以游离态存在的元素是（　　）
    A．硫B．氯C．钠D．镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，气体发生和收集装置如图．请回答：
    （1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）此反应在分液漏斗 中进行（填仪器名称）．
    （4）要制得干燥纯净的氯气可使氯气先通过a（填序号）
    a．饱和食盐水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液
    （5）烧杯中液体的作用吸收过量的氯气．

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