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    （1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是______．
    （2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是______．
    （3）现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
    ①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______．继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是______，减少的沉淀的物质的量是______．
    ②向另一份中加入amL1mol/L BaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=______．
    （1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
    △
    .
    CaCl2+2H2O+2NH3↑，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl
    △
    .
    CaCl2+2H2O+2NH3↑；
    （2）4.48L（标准状况）氨气的物质的量为n=
    V
    Vm
    =
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，得到的0.05L溶液的物质的量浓度是c=
    n
    V
    =
    0.2mol
    0.05L
    =4mol/L，
    故答案为：4mol/L；
    （3）①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，所以减少的沉淀为溶解的氢氧化铝沉淀0.01mol；
    故答案为：A13++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；0.01mol；
    ②依据①计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；
    得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到
    a
    1000
    L×l mol/L=0.005mol，a=5；
    故答案为：5．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；
    ②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
    ③过滤得到KMnO4溶液并贮存；
    ④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
    （1）配制好的KMnO4溶液储存方法是______．准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是______．
    （2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用______（填序号）．
    A．H2C2O4?2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3
    （3）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL．KMnO4溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．滴定终点颜色变化为______．
    （4）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2+的含量，测得的浓度值将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．原因是______．KMnO4与Fe2+反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行教学．

    试回答下列问题：
    （1）乙中的现象是______丙中的现象是______甲的作用是______己的作用是______
    （2）写出己中反应的离子方程式：______．
    （3）写出漂白液在生活中消毒杀菌的离子方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A：某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题．
    （1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意______符号的书写和盐酸______的标注．
    （2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是______；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是______，然后再作进一步的后续处理．
    （3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是______．
    （4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验______（填物质名称）能否使红色布条褪色．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨的制法，反应方程式______；干燥氨气用______；用______法收集；验满的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气的实验装置图．请回答以下各问题：
    （1）写出制取氨气的化学方程式______．
    （2）试管A的管口必须稍向下倾斜，其作用是______．
    （3）试管B必须干燥的原因是______．
    （4）检验氨气已充满试管B的方法是______．
    （5）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰______g．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    写出实验室制取氨气的化学方程式______，收集氨气用______法．氨水呈______性（填酸、碱、中）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（　　）
    A．用蒸馏方法提纯水B．乙醛的银镜反应
    C．实验室制乙烯D．实验室制取硝基苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (19分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

    已知：
       =
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在__________(填仪器名称)中焙烧。
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。

    （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→__________________________________。
    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是__________________。
    ④向滤液A中通入C12，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明C12的氧化性比Fe3+强的结论。该实验设计是否合理________(填“是”或“否”)，请用简要文字解释你的理由_____________________________________________________________。
    （4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3(铁红)，则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是________ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。

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