Question

向200mL Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后剩余沉淀9.32g，并有气体产生。求：

（1）剩余沉淀的物质的量为___________     ；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为___________       ；

（3）原混合溶液中Na⁺物质的量浓度为__________    _，Na₂SO₄的质量为___________   。

计算过程：

Answer 1

【答案】

   （1）0.04mol

    (2) 2.24L

    (3) c(Na⁺)=0.5mol/L，   m(Na₂SO₄)=5.68g

【解析】BaSO₄不溶于稀硝酸，BaCO₃溶于稀硝酸。因此剩余的沉淀是BaSO₄。

（1）n(BaSO₄)=9.32g÷233g·mol^-1=0.04mol

(2)n(CO₂)=n(BaCO₃)= (29.02g-9.32g) ÷233g·mol^-1=0.1mol；

V(CO₂)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L

（3）n（Na⁺）=2 n(Na₂CO₃)+ 2n(Na₂SO₄)=1mol;c（Na⁺）=0.5mol/L;

n(Na₂SO₄)= n(BaSO₄)=0.04mol，即m(Na₂SO₄)=5.68g。